<<  План урока Из истории открытия  >>
Ход урока

Ход урока. 1. Организационный момент (психологический настрой) - 2 мин. 2. Подготовка учащихся к восприятию нового учебного материала, т е актуализация знаний и практических и умственных умений- 2 мин. 3. Изучение нового материала - 31 мин. 4. Закрепление материала, изученного на данном уроке - 6 мин. 5. Подведение итогов урока - 2 мин. 6. Задание на дом (дифференцированное ) -2 мин. Шнякина О.В.

Слайд 5 из презентации «Азот и его оксиды»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 2621 КБ.

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Азот и аммиак» - Азот в составе аммиака. Найти соответствие. Строение солей аммония. Реактив Несслера. Усвоение. Оценивание. Молекула аммиака. «Да» или «нет». Разложение солей аммония. Получение солей аммония. Соли аммония. Выбери формулу. Характерные свойства класса солей. Техника безопасности. Разложение хлорида аммония.

«Азот химия» - Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь). История открытия. Применение и получение: Восстановительные N20 2N+2 *При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. Показать значение азота как биогенного элемента. Окислитель N0 + 3e- ? N-3 * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al,Н2.

«Урок Азот» - Для изучении темы требуется 2 часа. Обсуждают появившиеся вопросы. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. 4. Подведение итогов работы (5 мин). Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». Оборудование и дидактический материал. 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.).

«Азот, соединения азота» - Суждения о свойствах азотной кислоты. Электронная формула. Атом азота. Сумма коэффициентов в уравнении реакции. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Подготовка к ГИА. Азот при обычных условиях. Раствор аммиака в воде. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Степень окисления +1. Число энергетических уровней в атоме азота.

«Производство аммиака» - Сырье для производства аммиака. Классификация установок для синтеза аммиака. Наметить перспективы развития аммиачного производства. Схема технологического процесса. Непрореагировавшая смесь N2, H2 с помощью циркулярного компрессора поступает в колонну синтеза. Проект Производство аммиака. и попадает в холодильник, а затем в сепаратор.

«Получение аммиака» - Каменный уголь (С). Соблюдены основные принципы химического производства: циркуляции, теплообмена, безотходности, экологичности. Принципиальная схема производства. Печь для получения карбида кальция. Воздух. Попутный газ. Печь для получения оксида кальция. Мельница для измельчения известняка. Аппаратное оформление.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

65 тем