<<  Шнякина О.В Оксиды азота  >>
Круговорот азота в природе

Круговорот азота в природе. Можно выделить три круга изменений, претерпеваемых азотом: • большой круг – атмосферный азот нитрификация в почве разложение нитратов денитрифицирующими бактериями атмосферный азот; • малый круг – животное разложение тела животного и его отбросов с образованием аммиака окисление NH3 в НNO2 окисление НNO2 в НNO3 и образование нитратов усвоение солей растениями с образованием растительного белка образование животного белка возвращение растительного и животного белка в почву; • второй малый (подземный) круг – почвенные нитраты бактерии, потребляющие селитру, белок тела бактерий разложение тела бактерий с образованием нитратов. Шнякина О.В.

Слайд 23 из презентации «Азот и его оксиды»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 2621 КБ.

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Азот, соединения азота» - Нашатырный спирт. Аммиак горит в кислороде без катализатора. Число энергетических уровней в атоме азота. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Азот входит в главную подгруппу. Азот при обычных условиях. Высшая валентность азота. Какой вид химической связи в аммиаке.

«Аммиак» - NH3. Биологическое действие аммиака. Получение аммиака в лаборатории. План урока. Является восстановителем. Состав. Аммиак. Применение аммиака. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Физические свойства. Каково строение атома азота.

«Производство аммиака» - Системы, работающие при средних давлениях (280—350 aт). Цель. Задачи. Классификация установок для синтеза аммиака. Наметить перспективы развития аммиачного производства. Составить технологическую схему производства. Изучить научные принципы производства аммиака. Сырье для производства аммиака. Непрореагировавшая смесь N2, H2 с помощью циркулярного компрессора поступает в колонну синтеза.

«Молекула аммиака» - Строение молекулы. Химические свойства. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. В промышленности. Физические свойства. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. Аммиак.

«Азот и аммиак» - Характерные свойства класса солей. Взаимодействие с кислотами. Разложение хлорида аммония. Азот в составе аммиака. Разложение солей аммония. Усвоение. Строение солей аммония. Реактив Несслера. Найти соответствие. Аммиак в воде. Оценивание. Свойства солей аммония. Фараонова Змея. Степень окисления. Качественная реакция.

«Азот химия» - Домашнее задание. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №5. Проверь себя. Восстановительные N20 2N+2 *При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. Показать значение азота как биогенного элемента.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

65 тем