<<  Оксиды азота Оксиды азота  >>
Оксиды азота

Оксиды азота. Наиболее важными оксидами является оксид азота (II) и оксид азота (IY). Оксид азота NO (II) – бесцветный газ, не имеющий запаха, несолеобразующий оксид. Сильно ядовит. Образуется в воздухе во время грозы: N2 + O2 = 2NO - Q В промышленности получают при каталитическом окисление аммиака: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O В лаборатории NO может быть получен действием разбавленной азотной кислотой на медь 3Cu + 8HNO3разб. = 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O Применяется в производстве азотной кислоты. Шнякина О.В.

Слайд 25 из презентации «Азот и его оксиды»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 2621 КБ.

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Урок Азот» - 4. Подведение итогов работы (5 мин). Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. Обсуждают появившиеся вопросы. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.).

«Азот и аммиак» - Взаимодействие с солями. Взаимодействие с кислотами. Усвоение. Азот. Молекула аммиака. Качественная реакция. Физические и химические свойства. Азот в составе аммиака. Соли аммония. Получение солей аммония. Строение солей аммония. Найти соответствие. Лабораторная работа. Вулкан. Оценивание. Разложение хлорида аммония.

«Азот, соединения азота» - Число энергетических уровней в атоме азота. Высшая валентность азота. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Аммиак. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Степень окисления +1. Суждения о свойствах азотной кислоты. Азот входит в главную подгруппу.

«Получение аммиака» - Аппаратное оформление. Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии. В проекте созданы аппараты ранее нигде не использовавшиеся и неописанные. Известняк (CaCO3). Соблюдены основные принципы химического производства: циркуляции, теплообмена, безотходности, экологичности. Мельница для измельчения известняка.

«Аммиак» - Получение аммиака в лаборатории. NH3. Каково строение атома азота. Биологическое действие аммиака. Применение аммиака. Является восстановителем. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Состав. Физические свойства. План урока. Аммиак.

«Азот» - Пройденный материал. Кислотные свойства. Окислитель. Характеристика подгруппы азота. Равновесие. Химические свойства азота. Пробирки наполнили газами. Строение молекулы азота. Внешние электроны. Восстановитель. Общая характеристика подгруппы азота. История открытия азота. Нитриды. Физические свойства азота.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

65 тем