<<  Оксиды азота Тест  >>
Оксиды азота

Оксиды азота. Оксид азота NO2 (IY)- бурый газ с характерным запахом. Я д о в и т. Применяют для получения азотной кислоты в промышленности 4NO2 + О2+2H2O = 4HNO3. В лаборатории NO2 получают взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой Cu + 4HNO3конц. = Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Техника безопасности. При отравлении оксидами азота необходимо оказать первую помощь. Первая помощь состоит в приеме внутрь большого количества молока, вдыхание чистого кислорода. Шнякина О.В.

Слайд 26 из презентации «Азот и его оксиды»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 2621 КБ.

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Азот и его соединения» - Существует и иная версия. Ежегодно из атмосферы Земли промышленным путём отбирается примерно 1·106 т азота. Происхождение названия. Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота. Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17. Подробно процесс получения азота изложен здесь ГРАСИС.

«Азот, соединения азота» - Соединения азота. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Степень окисления +1. Одинаковое значение степени окисления. Высшая валентность азота. Электронная формула. Азот входит в главную подгруппу. Сумма коэффициентов в уравнении реакции. Подготовка к ГИА. Аммиак горит в кислороде без катализатора.

«Азот» - История открытия азота. Восстановитель. Нитриды. Химические свойства азота. Способы получения азота. Физические свойства азота. Равновесие. Окислитель. Внешние электроны. Строение молекулы азота. Общая характеристика подгруппы азота. Характеристика подгруппы азота. Пробирки наполнили газами. Пройденный материал.

«Аммиак» - Состав. Является восстановителем. Биологическое действие аммиака. План урока. Применение аммиака. Каково строение атома азота. Получение аммиака в лаборатории. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Аммиак. NH3. Физические свойства.

«Молекула аммиака» - Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. Строение молекулы. Аммиак. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. В промышленности. Получение. Химические свойства. Физические свойства. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота.

«Получение аммиака» - Мельница для измельчения каменного угля и оксида кальция. Создать производство, основанное на современных принципах. Воздух. Компрессор. Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии. Соблюдены основные принципы химического производства: циркуляции, теплообмена, безотходности, экологичности.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

65 тем