<<  Применение азота Шнякина О.В  >>
Применение азота

Применение азота. Основное количество получаемого азота используется в процессах получения аммиака, оксидов азота, азотной кислоты. Азот используется как газ, создающий инертную атмосферу для хранения и перевозки чувствительных к воздуху и влаге огнеопасных продуктов, при формировании полиамидных волокон, наполнения электроламп, производстве листового стекла, полупроводников, витамина А и т.д. Жидкий азот используют для хранения в охлажденном состоянии крови, бычьего семени (с целью выведения племенного скота) и некоторых пищевых продуктов. Азот – компонент химических удобрений и инсектицидных средств, используемых в сельском хозяйстве. Его соединения оказались полезными в фармацевтике и в производстве взрывчатых веществ. Азот также используется в качестве защитной среды при резке и сварке металлов. Соединения азота используются и в производстве красителей. Шнякина О.В.

Слайд 19 из презентации «Азот и его оксиды»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 2621 КБ.

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Получение аммиака» - В проекте созданы аппараты ранее нигде не использовавшиеся и неописанные. Создании альтернативного способа производства аммиака. Печь для получения оксида кальция. Химизм. При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Каменный уголь (С). Аппарат для получения цианамида кальция.

«Урок Азот» - В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. 1 урок: Азот как простое вещество. Задачи урока. Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». Для изучении темы требуется 2 часа.

«Молекула аммиака» - Выделение из жидкого воздуха. Аммиак. Строение молекулы. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. В промышленности. Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. Получение. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность.

«Азот» - Внешние электроны. Нитриды. Характеристика подгруппы азота. Пробирки наполнили газами. Способы получения азота. Физические свойства азота. Пройденный материал. История открытия азота. Равновесие. Химические свойства азота. Общая характеристика подгруппы азота. Кислотные свойства. Восстановитель. Строение молекулы азота.

«Азот химия» - История открытия. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Восстановитель N0 –1,2,3,4,5e- ? N+1,N+2,N+3,N+4,N+5 * Составьте формулы оксидов. Показать значение азота как биогенного элемента. Применение и получение: Восстановительные N20 2N+2 *При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь).

«Азот, соединения азота» - Соединения азота. Число энергетических уровней в атоме азота. Атом азота. Аммиак. Одинаковое значение степени окисления. Какой вид химической связи в аммиаке. Аммиак горит в кислороде без катализатора. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Высшая валентность азота.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

65 тем