<<  Оксиды азота Тема урока: Азот и его оксиды Урок изучения нового материала (в 9 кл  >>
Тест

Тест. . 1. Где больше всего азота: А) в почве; Б) в воздухе; В) в воде; Г) в космосе. 2. Каково содержание азота в воздухе: А) 21%; Б) 1%; В) 78%; Г) 70%. 3. Какова роль азота воздуха для человека: А) служит для дыхания; Б) входит в состав важных биологических веществ; В) является инертной средой для организма. 4. Выберите цепочку превращений, по которой азот попадает в почву: А) N2, NO, NO2, HNO3; Б) N2, NH3, NH4OH; В) N2, NH3, NO, NO2, HNO3. 5. Выберите формулу аммиака: А) N2; Б) NO2; В) NH3; Г) HNO3. Шнякина О.В.

Слайд 27 из презентации «Азот и его оксиды»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 2621 КБ.

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Получение аммиака» - В проекте созданы аппараты ранее нигде не использовавшиеся и неописанные. Аппаратное оформление. Воздух. Сырье. Попутный газ. Создании альтернативного способа производства аммиака. Создать производство, основанное на современных принципах. Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии.

«Производство аммиака» - Изучить научные принципы производства аммиака. Разработать оптимальные условия синтеза аммиака. Химизм производства и оптимальные условия. Задачи. Системы, работающие при средних давлениях (280—350 aт). Непрореагировавшая смесь N2, H2 с помощью циркулярного компрессора поступает в колонну синтеза. Цель.

«Аммиак» - NH3. Физические свойства. Биологическое действие аммиака. Получение аммиака в лаборатории. Является восстановителем. Применение аммиака. Состав. План урока. Аммиак. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Каково строение атома азота.

«Молекула аммиака» - Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Получение. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Аммиак. Выделение из жидкого воздуха. Строение молекулы. Физические свойства. Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. В промышленности.

«Азот, соединения азота» - Степени окисления элементов равны +5 и -2. Суждения о свойствах азотной кислоты. Сумма коэффициентов в уравнении реакции. Число электронов в атоме азота. Аммиак. Какой вид химической связи в аммиаке. Азот входит в главную подгруппу. Азот при обычных условиях. Аммиак горит в кислороде без катализатора.

«Азот химия» - Li3N, Ca3N2, AlN, H3N N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5. Строение и свойства атома. Проверь себя. Цели: Физические свойства. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу). История открытия. Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №5.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

65 тем