<<  Сегодня на уроке мы: Урок химии по теме: «азотная кислота» 9 класс  >>
Домашнее задание:

Домашнее задание: Читать §27 c.156-157; Выполнить упражнения № 1,2,4,5 с. 158; Решить задачу № 6 с. 158; Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет; Творческая работа по солям азотной кислоты (MS Power Point). Урок закончен. Всем огромное спасибо!

Слайд 15 из презентации «Азотная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азотная кислота.ppt» можно в zip-архиве размером 470 КБ.

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Применение кислот» - Соляная кислота. Фрукты, овощи, содержат яблочную, лимонную, винную кислоты. От количества кислот в организме зависит состояние здоровья, работоспособность и даже настроение. Щавелевая кислота. Желудочный сок. Молочная кислота: друг или враг? H2SO4. Кислоты в организме человека. Структура нуклеиновой кислоты.

«Кислоты взаимодействие» - Кислоты. Взаимодействие с основаниями. А точнее сказать одна! Лимонная кислота содержится в лимонах. НnКост ? Н+ + Костn-. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах. Титан. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

«Теории кислот и оснований» - 5. Реакции циклоприсоединения. В настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями Льюиса - нуклеофилами. Силу основанияR3N в воде можно оценить, рассматривая равновесие: Нуклеофилы: Реагент – молекула, или интермедиат, которая / ый воздействует во время реакции на субстрат. Йоханнес-Николаус Брёнстед.

«Взаимодействие кислот» - Химические свойства. (1826-1911). Основание. HNO3. Сероводородная кислота. Угольная кислота. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. H2O. CuO. Н2. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. H2CO3. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. SO2. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. Разрушают кожу, ткани, древесину.

«Кислотные остатки» - Кислородосодержащие кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Какие кислоты вы знаете? Бескислородные кислоты. Что объединяет все кислоты? Трёхосновные кислоты. Классификация кислот. Водород. Кислоты. Что же такое кислоты? Одноосновные кислоты. Двухосновные кислоты. Кислотный остаток.

«Органические кислоты» - Обычное мыло состоит в основном из натриевых солей. Уксусная кислота и вино. Ацетилсалициловая кислота. Производство ацетона, лекарств, душистых эфиров. Аспирин. Использование муравьиной кислоты при заболеваниях. Уксусная кислота в промышленности. Выберите раздел. Высшие жирные кислоты. Молочная кислота в пищевой промышленности.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

65 тем