<<  С металлами: Виртуальная лабораторная работа Окислительные свойства азотной кислоты  >>
Еще более сильным окислителем, чем чистая азотная кислота, является

Еще более сильным окислителем, чем чистая азотная кислота, является смесь концентрированной азотной кислоты с концентрированной соляной кислотой ("царская водка"): HNO3 + 3HCl = 2Cl + NOCl + 2H2O В "царской водке" растворяются даже золото и платина: Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO + 8H2O (Сообщение учащегося).

Слайд 9 из презентации «Азотная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азотная кислота.ppt» можно в zip-архиве размером 470 КБ.

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Свойства кислот» - Взаимодействие кислот с металлами. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Взаимодействие кислот с основаниями. Классификация кислот по строению кислотного остатка. Взаимодействие кислот с растворами солей. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Розовый. Разложение кислот. Что такое кислоты? Основание + кислота = соль + вода.

«Кислоты взаимодействие» - МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Щавелевая - в листьях щавеля. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Немного загадок) нажмите! H2O. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O.

«Химия 8 класс Кислоты» - Кислоты в природе. Яблочная кислота. Яблочный уксус. Простокваша. Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н и кислотных остатков. Значение кислот. Кислоты в организме человека. Классификация кислот по основности. Аспирин. Лимонная кислота. HCN. Правила техники безопасности при работе с кислотами.

«Классификация кислот» - Экспериментальные навыки. Сложные вещества. Правила техники безопасности. Серная кислота. Классификация. Группы. Классификация кислот. Что нас объединяет. Борная кислота. Характеристика кислот. Продукты питания. Хлороводородная (соляная) кислота. Укусы муравьев. Классификация кислот по числу атомов водорода.

«Физические и химические свойства кислот» - Химические свойства кислот. Соляная кислота. Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с веществами. Вред кислот. Фосфорная кислота. Азотистая кислота. Угольная кислота. Физические и химические свойства кислот. Индикатор лакмус красный Кислоту укажет ясно. Техника безопасности от строгой химички.

«Применение кислот» - Немало кислот в нашей пище. Угольная кислота. Серная кислота широко используется в промышленном производстве. ДНК на службе человека. Азотная кислота. Серная кислота – хлеб химии. При образовании сахара в молоке образуется молочная кислота. Царская водка: Нуклеиновые кислоты: Молочная кислота: друг или враг?

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

65 тем