<<  Повторение пройденного материала по теме «Азот» «Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки  >>
Изучение нового материала

Изучение нового материала. Строение молекулы. Молекулярная формула HNO3. Электронная формула :O : H :O: N : :O. Структурная формула O // H ? O ? N \\ O.

Слайд 4 из презентации «Азотная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азотная кислота.ppt» можно в zip-архиве размером 470 КБ.

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Кислоты взаимодействие» - Диссоциация кислот. Обратно ко всем свойствам. Немного загадок) нажмите! Титан. Соляная кислота. HCl ? HNO3? H2SO4 ? H3PO4 ?. Na3PO4 +. Взаимодействие с основаниями. Технические кислоты. Помни! Щавелевая - в листьях щавеля. Яблочная- в яблоках. НnКост ? Н+ + Костn-. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль.

«Теории кислот и оснований» - Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, по отношению к воде. в) Свободнорадикальное присоединение AR или AdR. Джилберт Ньютон Льюис. pKa + pKb = 14.00 (при 250С). Увеличение стабильности аниона (сопряженного основания). Теория кислот и оснований имеет свою историю. Субстрат – молекула, на которую воздействуют во время реакции.

«Химия 8 класс Кислоты» - Классификация кислот по основности. Кислота – кислоты кислота - кислый. витамин С. Органические кислоты. Лимонная кислота. Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н и кислотных остатков. Кислоты в природе. Уксус столовый. Яблочная кислота. Кислоты в организме человека. Простокваша.

«Кислоты 8 класс» - Какая кислота содержится в желудочном соке? Кислоты - помощницы. Техника безопасности при работе с кислотами. Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса? Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере. Какая кислота содержится в минеральной воде? Взаимодействие оксидов металлов с кислотой.

«Применение кислот» - Угольная кислота. Нуклеиновые кислоты: От количества кислот в организме зависит состояние здоровья, работоспособность и даже настроение. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Яблочная кислота. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото.

«Взаимодействие кислот» - Запомни ! Получение кислот. H2SO4. 2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4). H2SO3. Бескислородные кислоты. Угольная кислота. Кислородсодержащие кислоты. 4. Взаимодействие с солями. Водород из кислот не вытесняют. По наличию атома кислорода. Основоположник физической химии.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

65 тем