<<  «Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки Cпецифические свойства с неметаллами:  >>
Химические свойства

Химические свойства. Общие с другими кислотами. действие индикаторов: НNO3 + лакмус фиолетовый = красный. НNO3 + метиловый оранжевый = красный. диссоциация НNO3 ? H+ + NO-3. с оксидами металлов 2НNO3 + MgO = с основаниями 2НNO3 + Cu(OH)2 = с солями 2НNO3 + CaCO3 =. Mg(NO3)2 + H2O Cu(NO3)2 + H2O Ca(NO3)2 + CO2 ? + H2O.

Слайд 6 из презентации «Азотная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азотная кислота.ppt» можно в zip-архиве размером 470 КБ.

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Кислоты взаимодействие» - Кислоты. Взаимодействие с основаниями. Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. Na3PO4 +. Взаимодействие с основными оксидами. Щавелевая - в листьях щавеля. Титан. Соляная кислота. Диссоциация кислот.

«Химия 8 класс Кислоты» - Яблочный уксус. Кислота – кислоты кислота - кислый. Уксус столовый. Запах молочной кислоты улавливают кровососущие насекомые и кусают людей. Кислоты в природе. Лимонная кислота. Классификация кислот по содержанию кислорода. Органические кислоты. Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н и кислотных остатков.

«Физические и химические свойства кислот» - Получение H2SO4 – на ЧЭЦЗ. Вред кислот. Серная кислота. Химические свойства кислот. Техника безопасности от строгой химички. Сероводородная кислота. Индикатор лакмус красный Кислоту укажет ясно. Круто, парень, ты попал – На штанишки с дыркой! При работе с кислотой Не нужна тревога. 2. По количеству атомов водорода.

«Классификация и свойства кислот» - Кислота (сильная) + Основание (любое). Самая значительная функция кислот в природе. HNO3. Неорганические кислоты. Классификация кислот. Физические свойства. HCl. Кислоты, их классификация, свойства. Кислоты вокруг нас. Бекетов Николай Николаевич. Химические свойства.

«Взаимодействие кислот» - Запомни ! Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3. Н2. Раствор соли. Получение кислот. Nacl(тв.) + H2SO4 (конц.) ? Na2so4 + 2hcl. Оксид Ме. 4. Взаимодействие с солями. До водорода. Классифицируйте кислоты : Бескислородные кислоты. Жидкие H2SO4 HNO3 hcl. Сухая соль. Сu. (1826-1911). SO2. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая.

«Применение кислот» - Москва 2002. Немало кислот в нашей пище. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. При образовании сахара в молоке образуется молочная кислота. Серная кислота – хлеб химии. Нуклеиновые кислоты: Фрукты, овощи, содержат яблочную, лимонную, винную кислоты. ДНК является носителем генетической информации.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

65 тем