<<  Сегодня на уроке мы должны: Изучение нового материала  >>
Повторение пройденного материала по теме «Азот»

Повторение пройденного материала по теме «Азот». (Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение. Применение.). Выполните тест «Азот»: (Само- и взаимоконтроль) Вариант № 1 Вариант № 2 /Повышенный уровень/ /Базовый уровень/ Простое вещество азот Закончите высказывания: менее реакционноспособен, 1. формула азота… чем кислород, так как 2. его получают в промышленности 1) молекулы азота имеют из… меньшую массу; 2) атомы его 3. в составе воздуха азота… имеют меньший заряд ядра; 4. степени окисления азота… 3) азот не имеет аллотропных 5. легче или тяжелее воздуха… модификаций; 4) в молекуле 6. азот применяют… более прочные связи. 7. вид химической связи в молеку- ле азота… Азот-окислитель, реагируя с 1) O2; 2) Ca; 3) H2; 4) Si.

Слайд 3 из презентации «Азотная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азотная кислота.ppt» можно в zip-архиве размером 470 КБ.

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Кислотные остатки» - Кислотный остаток. Бескислородные кислоты. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Кислородосодержащие кислоты. Какие кислоты вы знаете? Что же такое кислоты? Кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Что объединяет все кислоты?

«Органические кислоты» - Физиологическое воздействие муравьиной кислоты на организм человека. Использование муравьиной кислоты при заболеваниях. Молочная кислота в пищевой промышленности. Кожа человека. Уксусная кислота. Яблочная кислота. Выберите раздел. Аспирин. Уксусная кислота и вино. Уксусная кислота в промышленности. В древности уксусная кислота была известна в виде водных растворов.

«Взаимодействие кислот» - Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au. Кислота. Угольная кислота. Оксид Ме. Zn. Вода. Кремниевая кислота. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. Химические свойства. Нейтрализовать раствором соды, смыть водой. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. Ме0. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3.

«Свойства кислот» - Металл + кислота = соль + водород. Состав кислот. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. Физические свойства. Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Кислоты. Оранжевый. Взаимодействие кислот с растворами солей. Классификация кислот по строению кислотного остатка.

«Классификация и свойства кислот» - Кислоты вокруг нас. Классификация кислот. Бекетов Николай Николаевич. HCl. HNO3. Кислота (сильная) + Основание (любое). Кислоты, их классификация, свойства. Физические свойства. Химические свойства. Самая значительная функция кислот в природе. Неорганические кислоты.

«Кислоты взаимодействие» - Щавелевая - в листьях щавеля. Кислоты. Немного загадок) нажмите! НnКост ? Н+ + Костn-. Взаимодействие с солями. Взаимодействие с металлами. Яблочная- в яблоках. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. Взаимодействие с индикаторами. Диссоциация кислот. Представители кислот. Взаимодействие с основаниями.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

65 тем