<<  Виртуальная лабораторная работа Окислительные свойства азотной кислоты HNO3  >>
Производство азотной кислоты

Производство азотной кислоты. В лаборатории: NaNO3 + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HNO3 (первым применил данный способ крупнейший химик XYII в. И.- Р. Глаубер). В промышленности: Электродуговым – из N2. Аммиачным – из NH3. (открытие этого способа принадлежит инженеру-химику И.И.Андрееву-основателю промышленного получения HNO3 в России (1916 г.)). Химизм процессов производства азотной кислоты: +О2. N2 1 стадия NH3. + Н2о. +Н2о. NO. NO2. HNO3. 2 стадия. 3 стадия. + О2. Сырье.

Слайд 11 из презентации «Азотная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азотная кислота.ppt» можно в zip-архиве размером 470 КБ.

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Химия 8 класс Кислоты» - Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н и кислотных остатков. Кислоты. HCN. Кислоты в природе. Кислоты в организме человека. Органические кислоты. Запах молочной кислоты улавливают кровососущие насекомые и кусают людей. Аспирин. Пиши правильно. Ядовитая кислота. Классификация кислот по основности.

«Классификация кислот» - Правила техники безопасности. Классификация. Кислоты. Сложные вещества. Хлороводородная (соляная) кислота. Борная кислота. Формулы кислот. Экспериментальные навыки. Фтороводородная. Продукты питания. Названия кислот. Характеристика кислот. Серная кислота. Классификация кислот по числу атомов водорода.

«Применение кислот» - При образовании сахара в молоке образуется молочная кислота. Кислоты в организме человека. Нуклеиновые кислоты: Структура нуклеиновой кислоты. ДНК является носителем генетической информации. Фрукты, овощи, содержат яблочную, лимонную, винную кислоты. Царская водка: ДНК на службе человека. Молочная кислота: друг или враг?

«Взаимодействие кислот» - Вода. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. Разрушают кожу, ткани, древесину. H2SO3. Водород из кислот не вытесняют. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого. Бескислородные кислоты. HNO3. H2S. Кремниевая кислота. Осадок. 1. Взаимодействие с Металлами.

«Теории кислот и оснований» - в) Свободнорадикальное замещение SR. Исключениями выступают, так называемые, СН кислоты. Наиболее часто встречается в реакциях ароматических соединений. в) Свободнорадикальное присоединение AR или AdR. СН3OH (спирты) < H2O < СН3RCOOH (карбоновые кислоты). Классификация реагентов органических реакций.

«Классификация и свойства кислот» - Классификация кислот. Химические свойства. HNO3. Самая значительная функция кислот в природе. Неорганические кислоты. Кислота (сильная) + Основание (любое). Кислоты, их классификация, свойства. Бекетов Николай Николаевич. HCl. Кислоты вокруг нас. Физические свойства.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

65 тем