<<  HNO3 Сегодня на уроке мы:  >>
Проверь себя:

Проверь себя: Составьте практически осуществимые уравнения реакций азотной кислоты с веществами, формулы которых: Na2SiO3 ------------------------------------- Л BaCl2 ----------------------------------------- С Ca(OH)2 -------------------------------------- Я Al2O3 ------------------------------------------М CaCO3 --------------------------------------- П CO2 ------------------------------------------ Ю Fe(OH)3 -------------------------------------- И CuO ------------------------------------------- С Из букв, соответствующих правильным ответа, вы составите название соли азотной кислоты, которую применяют в медицине для прижигания ран:

Слайд 13 из презентации «Азотная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азотная кислота.ppt» можно в zip-архиве размером 470 КБ.

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Применение кислот» - Нуклеиновые кислоты: Угольная кислота. Органические кислоты Уксусная кислота. ДНК на службе человека. Желудочный сок. Фрукты, овощи, содержат яблочную, лимонную, винную кислоты. Газообразный HCl токсичен. ДНК является носителем генетической информации. Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности.

«Кислотные остатки» - Что объединяет все кислоты? Кислородосодержащие кислоты. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Трёхосновные кислоты. Какие кислоты вы знаете? Определение степеней окисления кислотных остатков. Одноосновные кислоты. Кислоты. Бескислородные кислоты. Двухосновные кислоты. Кислотный остаток.

«Теории кислот и оснований» - В настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями Льюиса - нуклеофилами. Амфотерность органических соединений. а) Нуклеофильное присоединение AN или AdN. Теория кислот и оснований Бренстеда. Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, по отношению к воде. Константа равновесия Кb выражается уравнением:

«Органические кислоты» - Пряжа. Уксусная кислота в промышленности. Лимонная кислота в производстве. Уксусная кислота и вино. Кислоты. Лимонная кислота получается из листьев махорки и хлопчатника. Органические кислоты. Лимонная кислота в природе. В древности уксусная кислота была известна в виде водных растворов. Молочная кислота в пищевой промышленности.

«Кислоты взаимодействие» - Взаимодействие с солями. Лимонная кислота содержится в лимонах. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Взаимодействие с основаниями. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. Взаимодействие с индикаторами. Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах.

«Химия 8 класс Кислоты» - Изменение цвета индикаторов в растворах кислот. Уксус столовый. Классификация кислот по содержанию кислорода. Простокваша. Ядовитая кислота. Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н и кислотных остатков. витамин С. HCN. Молочная кислота. Кислоты в природе. Значение кислот. Пиши правильно.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

65 тем