Состояние вещества
<<  Выращивание кристаллов из медного купороса в домашних условиях НА ТЕМУ: «Благородные Газы»  >>
Благородны газы
Благородны газы
гелий Не неон Ne аргон Ar криптон Кr ксенон Хе радон Rn (радиоактивный
гелий Не неон Ne аргон Ar криптон Кr ксенон Хе радон Rn (радиоактивный
Гелий
Гелий
Гелий – второй по распространенности (после водорода) элемент во
Гелий – второй по распространенности (после водорода) элемент во
Неон
Неон
В 1898 году в Старом Свете при исследовании с помощью спектроскопа
В 1898 году в Старом Свете при исследовании с помощью спектроскопа
Аргон
Аргон
Открыт Дж Рэлеем и английским физиком У. Рамзаем 1894 году из воздуха
Открыт Дж Рэлеем и английским физиком У. Рамзаем 1894 году из воздуха
Криптон
Криптон
Ксенон
Ксенон
Радон
Радон
Применение
Применение
Ксенон вступает в реакции В 1962 г Бартлетт поместил в сосуд
Ксенон вступает в реакции В 1962 г Бартлетт поместил в сосуд
Фторид ксенона (II) XeF2 образуется под действием дневного света на
Фторид ксенона (II) XeF2 образуется под действием дневного света на
XeF2
XeF2
образуется при нагревании смеси ксенона с фтором до 400 ° С: Это
образуется при нагревании смеси ксенона с фтором до 400 ° С: Это
При взаимодействии с водой XeF4 диспропорционирует: 6XeF4 + 12H2O =
При взаимодействии с водой XeF4 диспропорционирует: 6XeF4 + 12H2O =
образуется при нагревании и повышенном давлении фтора: Xe + 3F2 = XeF6
образуется при нагревании и повышенном давлении фтора: Xe + 3F2 = XeF6
сильный окислитель, может использоваться как фторирующий агент: 2XeF6
сильный окислитель, может использоваться как фторирующий агент: 2XeF6
образуется при гидролизе XeF4
образуется при гидролизе XeF4
может быть получен при взаимодействии перксената бария с безводной
может быть получен при взаимодействии перксената бария с безводной
Из соединений других благородных газов известны KrF2, KrF4, RnF2, RnF4
Из соединений других благородных газов известны KrF2, KrF4, RnF2, RnF4
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание

Презентация: «Благородны газы». Автор: Ирина. Файл: «Благородны газы.pptx». Размер zip-архива: 1237 КБ.

Благородны газы

содержание презентации «Благородны газы.pptx»
СлайдТекст
1 Благородны газы

Благородны газы

Элементы VIII группы главной подгруппы

2 гелий Не неон Ne аргон Ar криптон Кr ксенон Хе радон Rn (радиоактивный

гелий Не неон Ne аргон Ar криптон Кr ксенон Хе радон Rn (радиоактивный

элемент).

3 Гелий

Гелий

единственный из веществ остается жидким при температурах вплоть до 0 К. Кристаллизуется только под давлением 25 атм. имеет самую низкую температуру кипения. при температурах ниже 2,2 К жидкий гелий существует в виде смеси двух жидкостей, одна из которых имеет аномальные свойства – в частности, сверхтекучесть (вязкость ниже в 10 млрд. раз, чем у воды).

4 Гелий – второй по распространенности (после водорода) элемент во

Гелий – второй по распространенности (после водорода) элемент во

Вселенной. Из него примерно на 10 % состоит Солнце (обнаружено в 1868 г). На земле гелий был найден в 1895 году в реакционных газах при растворении в кислотах минерала клевеита. Остальные благородные газы были выделены из воздуха.

5 Неон

Неон

Неон – легкий газ: он легче воздуха в 1,44 раза, аргона — почти в 2 раза, но тяжелее гелия в 5 раз. По комплексу свойств он ближе к гелию, чем к аргону. Cпектр неона богат: в нем выделено более 900 линий. Наиболее яркие линии составляют пучок в красной, оранжевой и желтой частях спектра на волнах от 6599 до 5400 ?. Эти лучи значительно меньше поглощаются и рассеиваются воздухом и взвешенными в нем частицами, чем лучи коротких волн – голубые, синие, фиолетовые.

6 В 1898 году в Старом Свете при исследовании с помощью спектроскопа

В 1898 году в Старом Свете при исследовании с помощью спектроскопа

первых порций газа, испаряющихся из жидкого воздуха, шотландский химик Уильям Рамзай (Рэмзи) совместно с Моррисом Уильямом Трейвером обнаружили в них новый газ Неон (Ne 6) — инертный газ, содержащийся в воздухе в микроскопических количествах.

7 Аргон

Аргон

Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) –185,9 °C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота), температура плавления –189,3°C В 100 мл воды при 20 °C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде.

8 Открыт Дж Рэлеем и английским физиком У. Рамзаем 1894 году из воздуха

Открыт Дж Рэлеем и английским физиком У. Рамзаем 1894 году из воздуха

Газ отличался одноатомным составом молекул и практически полной химической Недеятельностью (аргон не вступает ни в какие химические реакции). новый газ и получил свое название (греч. аrgos — неактивный).

9 Криптон

Криптон

Криптон — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. В 3 раза тяжелее воздуха.tпл=-157,3оС, tкип=-152,0оС, плотность при н.у. равна 3,74 г/л. Открыт в 1898 году У. Рамзаем (Англия) Применение: для заполнения ламп накаливания. Соединения криптона - окислители и фторирующие агенты в реакциях химического синтеза.

10 Ксенон

Ксенон

Ксенон - инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Tпл ?112 °C, Tк т?108 °C, свечение в разряде фиолетовым цветом. В 1889 ганглийский учёный У Рамзай выделил из жидкого воздуха смесь, в которой спектральным методом были открыты два газа: криптон («скрытый», «секретный») и ксенон («чуждый», «необычный»).

11 Радон

Радон

Радон — радиоактивный одноатомный газ без цвета и запаха. Растворимость в воде 460 мл/л; в органических растворителях, в жировой ткани человека растворимость радона в десятки раз выше, чем в воде. Собственная радиоактивность радона вызывает его флюоресценцию. Газообразный и жидкий радон флюоресцирует голубым светом, Цвет свечения в газовом разряде у радона — синий.

12 Применение

Применение

13 Ксенон вступает в реакции В 1962 г Бартлетт поместил в сосуд

Ксенон вступает в реакции В 1962 г Бартлетт поместил в сосуд

гексафторид платины, запустил туда отмеренное количества ксенона, и через несколько часов получил гексафторплатинат ксенона: Xe + PtF6 = Xe[PtF6]

Химические свойства

14 Фторид ксенона (II) XeF2 образуется под действием дневного света на

Фторид ксенона (II) XeF2 образуется под действием дневного света на

смесь ксенона со фтором при обычной температуре: Xe + F2 = XeF2 или при взаимодействии ксенона и F2O2 при t -120 °С: Xe + F2O2 = XeF2 + O2

15 XeF2

XeF2

бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Молекула линейна. Раствор в воде – очень сильный окислитель, особенно в кислой среде, где окисляет бром и марганец до высших степеней окисления +7. В щелочной среде гидролизуется по уравнению: XeF2 + 4КОН = 2Xe + 4КF + O2 + 2H2O

16 образуется при нагревании смеси ксенона с фтором до 400 ° С: Это

образуется при нагревании смеси ксенона с фтором до 400 ° С: Это

бесцветные кристаллы. Молекула – «квадрат» с атомом ксенона в центре. Очень сильный окислитель, используется как фторирующий агент: XeF4 + Pt = PtF4 + Xe XeF4 + 2Hg = 2HgF2 + Xe

Фторид ксенона (IV) XeF4

17 При взаимодействии с водой XeF4 диспропорционирует: 6XeF4 + 12H2O =

При взаимодействии с водой XeF4 диспропорционирует: 6XeF4 + 12H2O =

2XeО3 + 24НF + 4Xe + 3О2

18 образуется при нагревании и повышенном давлении фтора: Xe + 3F2 = XeF6

образуется при нагревании и повышенном давлении фтора: Xe + 3F2 = XeF6

бесцветные кристаллы. Молекула XeF6 представляет собой искаженный октаэдр с атомом ксенона в центре.

Фторид ксенона (VI) XeF6

19 сильный окислитель, может использоваться как фторирующий агент: 2XeF6

сильный окислитель, может использоваться как фторирующий агент: 2XeF6

+ SiO2 = SiF4 + 2XeOF4 Водой частично разлагается: XeF6 + Н2O = 2НF + XeOF4

Фторид ксенона (VI) XeF6

20 образуется при гидролизе XeF4

образуется при гидролизе XeF4

Это белое нелетучее, очень взрывчатое вещество, хорошо растворимое в воде, причем раствор имеет слабощелочную реакцию. При действии озона на такой раствор образуется соль ксеноновой кислоты, в которой ксенон имеет степень окисления +8: XeО3 + О3 + 4NaOH = Na4 XeО6 + О2 + 2 Н2O

Оксид ксенона (VI) XeО3

21 может быть получен при взаимодействии перксената бария с безводной

может быть получен при взаимодействии перксената бария с безводной

серной кислотой при низких температурах: Вa2XeО6 + 2Н2SO4 = 2 ВaSO4 + XeО4? + 2 Н2O XeО4 – бесцветный газ, который очень взрывоопасен и разлагается при температурах выше 0° С: 3XeО4 = 2XeО3 + Xe + 3О2

Оксид ксенона (VIII) XeО4

22 Из соединений других благородных газов известны KrF2, KrF4, RnF2, RnF4

Из соединений других благородных газов известны KrF2, KrF4, RnF2, RnF4

RnF6, RnO3. Считается, что аналогичные соединения гелия, неона и аргона вряд ли будут когда-нибудь получены в виде индивидуальных веществ.

23 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

«Благородны газы»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/blagorodny-gazy-83295.html
cсылка на страницу

Состояние вещества

25 презентаций о состоянии вещества
Урок

Химия

65 тем
Слайды