Неорганическая химия
<<  Основные классы неорганической химии Шиповые столярные соединения  >>
Системы
Системы
Буферные системы
Буферные системы
Классификация буферных систем
Классификация буферных систем
Значения рН различных систем организма
Значения рН различных систем организма
Буферные системы крови
Буферные системы крови
Уравнение буферных систем
Уравнение буферных систем
Уравнение
Уравнение
Механизм действия
Механизм действия
Механизм действия гемоглобинового буфера
Механизм действия гемоглобинового буфера
Механизм действия фосфатной буферной системы
Механизм действия фосфатной буферной системы
Сильная кислота
Сильная кислота
Буферная емкость
Буферная емкость
Значение буферных систем
Значение буферных систем
Буферные системы организма
Буферные системы организма

Презентация на тему: «Буферные системы». Автор: Рома. Файл: «Буферные системы.pptx». Размер zip-архива: 1150 КБ.

Буферные системы

содержание презентации «Буферные системы.pptx»
СлайдТекст
1 Системы

Системы

Ph, буферные системы

Выполнила: студентка заочного отделения группы ЗХ 41-12 Данилова Надежда Юрьевна

2 Буферные системы

Буферные системы

Буферными системами (буферами) называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации ионов водорода как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении.

3 Классификация буферных систем

Классификация буферных систем

Кислотные – состоят из слабой кислоты и соли этой кислоты, образованной сильным основанием.

Ацетатный буфер: СН3СООН СН3СООNa Гидрокарбонатный Н2СО3 буфер: NaHCO3

Основные – состоят из слабого основания и соли этого основа-ния, образованной сильной кислотой.

Аммиачный буфер: NH4OH NH4Cl

Солевые – состоят из гидро-фосфата и дигидрофосфата Na или К.

Фосфатный буфер: NaH2PO4 роль слабой к-ты Na2HPO4

4 Значения рН различных систем организма

Значения рН различных систем организма

Сыворотка крови ? 7,35 – 7,45

Спинно-мозговая жидкость ? 7,35 – 7,45

Слюна ? 6,35 – 6,85

Желудочный сок ? 0,9 – 1,3

Моча ? 4,8 – 7,5

Слезная жидкость ? 7,2 – 7,4

Желчь в пузыре ? 5,4 – 6,9

5 Буферные системы крови

Буферные системы крови

В плазме: Na+ вне клетки

В эритроцитах: К+ внутри клетки

Не характерен

H2CO3 гидрокарбонатный nahco3

Органические кислоты Na+ - соль

Органические кислоты К+ - соль

Н2со3 кнсо3

Nah2po4 фосфатный NA2HPO4

Кн2ро4 к2нро4

Pt – COOH белковый pt - coona

ННВ гемоглобиновый КНВ

ННВО2 оксигемоглобиновый КНВО2

6 Уравнение буферных систем

Уравнение буферных систем

Уравнение буферных систем ( Гендерсона – Гассельбаха )

Н2со3

[ Н+]•[ нсо3- ]

Н+ + нсо3-

Кн2со3 =

[ Н2со3 ]

[ Н2со3 ]

[ Н+] =кн2со3

[ Нсо3- ]

Из уравнения константы диссоциации кислоты концентрацию ионов Н+ можно записать:

Прологорифмировав это уравнение, получим уравнение буферных систем:

7 Уравнение

Уравнение

[ Нсо3- ]

рН = рК + lg

[ Н2со3 ]

рК = - lg КН2СО3 = 6,1

CC • VC

рН = рК + lg

CK • VK

Для решения задач уравнение следующего вида:

8 Механизм действия

Механизм действия

Механизм действия гидрокарбонатной буферной системы

H2O

HCl + NaHCO3

NaCl + H2CO3

CO2

NaOH + H2CO3

NaHCO3 + H2O

При добавлении к системе сильной кислоты ионы Н+ взаимодействуют с анионами соли, образуя слабодиссоциирующую Н2СО3. Сильная кислота заменяется эквивалентным количеством слабой кислоты, диссоциация которой подавлена. При добавлении щелочи гидроксил-ионы (ОН-) взаимодействуют с ионами Н+ угольной кислоты.Щелочь заменяется эквивалентным количеством соли, почти не изменяющей величину рН раствора.

Действие гидрокарбонатного буфера при попадании в него сильной кислоты или щелочи можно записать реакциями:

9 Механизм действия гемоглобинового буфера

Механизм действия гемоглобинового буфера

Процессы в легких

Процессы в тканях

Кнво2? кнв + о2

Ннв + о2 ? ннво2

Со2 + н2о? н2со3

Кнв + н2со3? ннв + кнсо3

Н2СО3?ф Н2О + СО2?

Ннво2+кнсо3? кнво2 + н2со3

О2

Со2

Мембрана

Мембрана

10 Механизм действия фосфатной буферной системы

Механизм действия фосфатной буферной системы

NaH2PO4

Na? ? H2PO4–

Na2HPO4

2Na? ? HPO42–

H+ + HPO42–

H2PO4–

Фосфатный буфер состоит:

NaH2PO4

, Где роль слабой кислоты выполняет nah2po4

Na2HPO4

Диссоциацию компонентов буфера можно записать:

При добавлении к этому буферу сильной кислоты образуется дигидрофосфат-ион:

11 Сильная кислота

Сильная кислота

Оh– + н2po4–

Нро42– + н2о

Сильная кислота заменяется эквивалентным количеством H2PO4-. При добавлении щелочи к системе буфером окажется другая соль – дигидрофосфат Na:

Избыток гидроксид-ионов связывается в малодиссоциированную воду.

12 Буферная емкость

Буферная емкость

?рН буф.

?рН • Vбуфера

?рН • Vбуфера

С

В

=

Сщ • Vщ

Ск • vk

В

=

В

=

Или

Буферная емкость определяется количеством сильной кислоты или щелочи (в ммоль/л), прибавленной к 1 л буфера и смещающей рН на единицу.

где: С – число молей прибавленной кислоты или щелочи; ?рН буф. – изменение рН буфера при добавлении кислоты или щелочи – величина положительная.

Буферную емкость можно рассчитать как по кислоте, так и по щелочи:

Если принять буферную емкость крови за 100 %, то буферные системы распределяются следующим образом:

Гидрокарбонатная

Фосфатная

Белковая (белки сыворотки)

Гемоглобиновая

~ 7 %

~ 1 %

~ 10 %

~ 82 %

13 Значение буферных систем

Значение буферных систем

14 Буферные системы организма

Буферные системы организма

«Буферные системы»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/bufernye-sistemy-58885.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды