<<  Герои войны 1812 года Николаевская эпоха – трагический тупик  >>
Александровская эпоха: разочарования

Александровская эпоха: разочарования.... Попытки обновления российского государства сопровождались установлением полицейского режима, получившего название «аракчеевщины». создание военных поселений палочная дисциплина и бессмысленная муштра в армии усиление полицейского режима жестокое подавление любых проявлений недовольства создание Министерства духовных дел и народного просвещения – разгром университетов ужесточение цензуры запрет деятельности в России масонских лож и иных тайных обществ. А.А.Аракчеев.

Слайд 7 из презентации «Девятнадцатый век: кровь, железо и золото»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Девятнадцатый век: кровь, железо и золото.ppt» можно в zip-архиве размером 5749 КБ.

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Соединения железа» - Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III). Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Содержание железа в земной коре 5% (масс). Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe. До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями.

«Химия железа» - Строение атома. Тест- тренажер. К растворам солей. Взаимодействие железа со сложными веществами. Химические свойства металла. Химическая связь. Наиболее широко используется в современной промышленности. Отношение к простым веществам. Физические и химические свойства железа. 1. Выписать схему строения атома железа.

«Органические соединения железа» - Определите степени окисления железа. Булат. Век. Техническое значение соединений железа. Генетический ряд железа. Зеленый осадок. Качественная реакция на ион Fе3+. Реактив. Природные соединения железа. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Применение стали. Cоединения железа. Получение.

«Железо металл» - Методическая разработка урока. 2. Железо реагирует с кислотами. Вывод: Строение атома железа. Проверь себя ! Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. А. Е. Ферсман. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Железо – средний по химической активности металл. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2.

«Влияние железа на организм» - Нервные расстройства. Сколько железа требуется человеку. Влияние железа на жизнедеятельность организма человека. Избыток железа отрицательно влияет на здоровье человека. Биологическая роль железа. Железо в продуктах растительного происхождения. Железо в продуктах животного происхождения. Недостаток железа в организме.

«Элемент железо» - Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов. Физические свойства. Применение и биологическая роль железа. Железо – второй по распространённости металл на планете. Железо - один из семи металлов древности. Химические свойства. Железо имеет две кристаллические модификации. Оксид железа.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

65 тем