<<  Романтизм Этапы развития реализма  >>
Реализм

Реализм. Особенности. Правдивое и достоверное изображение жизни. Психологизм. Изображение исторически конкретного общества. Реальность является средством познания человеком себя и окружающего мира. Изображение героя типичного для данной эпохи и среды. Разнообразие характеров. Стремление рассматривать действительность и характеры в развитии.

Слайд 22 из презентации «Девятнадцатый век: кровь, железо и золото»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Девятнадцатый век: кровь, железо и золото.ppt» можно в zip-архиве размером 5749 КБ.

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Характеристика железа» - Красный железняк. Применение. Основные соединения. Качественные реакции на ионы железа. Биологическая роль железа. Железо. Уравнения реакций. Красная кровяная соль. Алюминий. Строение атома железа. Физические и химические свойства. Железо реагирует с кислотами. Физические свойства. Положение железа в ПСХЭ.

«Органические соединения железа» - Бурый осадок. Эссе. Металлы. Век. Применение стали. Генетический ряд железа. Природные соединения железа. Булат. Качественная реакция. Определите степени окисления железа. Почему наш век можно назвать железным веком. Качественная реакция на ион Fе3+. Cоединения железа. Реактив. Зеленый осадок. Получение.

«Свойства железа» - Степени окисления железа. Лабораторная работа. Положение железа в Периодической системе. Железо в природе. Железо. Заполнение. Химические свойства железа. Нормальное состояние атома железа. Соединения железа. Проверь себя. Качественная реакция. Расставить коэффициенты. Реактив. Лови ошибку. Химические свойства.

«Урок о железе» - ИКТ при проверки понятийного аппарата. Политик и великий полководец. Использование мультимедиа. Общедидактическая цель: Ионы – это… Нетрадиционная форма урока: урок – игра. Визитка химического элемента. «Мозговой штурм» в группах. Активизирует учебный процесс. Правила работы за компьютером. Обеспечивает целостность знаний.

«Элемент железо» - Металлическое железо. При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Главные месторождения находятся в России. Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами. Хлорид железа. Применение и биологическая роль железа. Железо является одним из важнейших микроэлементов в организме человека.

«Соединения железа» - Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления , равной +2. Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо. Строение атома: +26)2)8)14)2. Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe. В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

65 тем