<<  Сентиментализм Реализм  >>
Романтизм

Романтизм. Особенности. Недостатки. Утверждением самоценности духовно-творческой жизни личности. Разрыв между высокими идеалами и будничной жизнью. Изображением сильных (зачастую бунтарских) страстей и характеров. Трагический пессимизм. Культ природы, чувств и естественного в человеке. Идеализация далёких от повседневности явлений. Свобода от классических условностей. Склонность к субъективной трактовке образов. Поэзия - выразительница высших, идеальных стремлений человека. Интерес к истории. Исключительные характеры. Исключительные обстоятельства. Психологизм.

Слайд 21 из презентации «Девятнадцатый век: кровь, железо и золото»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Девятнадцатый век: кровь, железо и золото.ppt» можно в zip-архиве размером 5749 КБ.

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Свойства железа» - Положение железа в Периодической системе. Формула. Физические свойства. Нормальное состояние атома железа. Качественная реакция. Железо. Генетические ряды. Строение атома железа. Железо в природе. Химические свойства железа. Соединения железа. Лови ошибку. Реактив. Степени окисления железа. Расставить коэффициенты.

«Элемент железо» - Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов. Марс. При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Главные месторождения находятся в России. Железо – второй по распространённости металл на планете. Химические свойства. Оксид железа. Применение и биологическая роль железа.

«Урок Железо» - Роль cоединений железа в жизни живых организмов. План урока. 5. Проверочный тест. 3. Измельчила золу до порошка. 4. Перенесла золу в пробирку и добавила 10мл HCI. 5 . Результаты исследования: Цель: изучение соединений железа. Соляная кислота Роданид калия Дистилированная вода. Fe(OH)2 – основные свойства, взаимодействует с кислотами.

«Химия железа» - Металл. Взаимодействие железа со сложными веществами. Взаимодействие железа с простыми веществами. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Зависимость свойств от строения. 1. Выписать схему строения атома железа. Свойства вещества. Физические и химические свойства железа.

«Железо металл» - 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Проверь себя ! Физические свойства. Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Химические свойства железа. Пирит.

«Влияние железа на организм» - Влияние железа на жизнедеятельность организма человека. Железо в продуктах растительного происхождения. Повышенная чувствительность к холоду. Нервные расстройства. Железо–важнейший микроэлемент. Необходимо для процессов роста организма. Железо не только основа всего мира, самый главный металл. Сколько железа требуется человеку.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

65 тем