Дистанционные консультации по химии

Дистанционные консультации по химии

Учитель химии ГБОУ СОШ № 466 Курортного района Санкт-Петербурга Овчарова Ольга Эдуардовна

2012 г.

1. Составление химических формул 2. Составление химических уравнений 3

Степень окисления 4. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) 5. Диссоциация кислот, оснований, солей 6. Составление молекулярных и ионных уравнений

Темы консультаций в соответствии с учебным планом 8 -9 класс Авторы учебников Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман

ТЕМА № 3 Степень окисления

Оглавление

Глава1 – понятие о степени окисления Глава2 – определение степени окисления Глава3 – степень окисления в ионе Глава4 - составление формул по степеням окисления Глава5 – правило креста Глава6 – тренировочные задания Глава7 – правильные ответы Глава8 – проверочная работа, ответы Глава9 – степень окисления углерода

Степень окисления

Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят только из ионов .

Определение степени окисления

Степень окисления простых веществ равна нулю Например: S0, H02, Cl02, O02, Na0. Максимальная (высшая) степень окисления равна + номер группы (элемент на первом месте) Например: P2+5O5 , S+6F6. Если степень окисления переменная – будет указано в скобках. Минимальная степень окисления равна – ( 8 – номер группы) (элемент на втором месте) Например: SCl2-1 , Li3P-3. Постоянные степени окисления: H +1 (кроме гидридов активных металлов, например:Na+1H-1) O-2 (кроме O+2F2, H2O2-1,пероксидов металлов) F-1 металлы первой группы (кроме Cu, Au) –степень окисления металлы второй группы (кроме Hg) – степень окисления B и металлы третьей группы – степень окисления

+1

+2

+3

Алгебраическая сумма степеней окисления в веществе равна нулю

Cl2+7

O7-2

+14

-14 =0

В соединениях суммарная степень окисления всегда равна нулю. Зная это и степень одного из элементов, всегда можно найти степень окисления другого элемента по формуле бинарного соединения. Например, найдём степень окисления хлора в соединении Cl2O7. Обозначим степень окисления кислорода: Cl2O7-2.Следовательно, семь атомов кислорода будут иметь общий отрицательный заряд(-2).7=-14. Тогда общий заряд двух атомов хлора будет равен+14, а степень окисления одного атома: (+14):2=+7

Определение степени окисления

+6 -2 SO3 +7 -2 Mn2O7 +5 -2 P2O5 +1 -2 Li2O +3 -2 B2O3

+1 -3 H3N +2 -1 BaCl2 +6 -1 SF6 +2 -1 MgH2 +2 -2 CaS

Алгебраическая сумма степеней окисления в ионе

(S2

O3-2)2-

+4

-6 =-2

Правило: алгебраическая сумма степеней окисления в сложном ионе равна суммарному заряду этого иона. Рассмотрим пример: Обозначим степень окисления кислорода-2 .Три иона кислорода будут иметь общий отрицательный заряд (-2).3=-6. Тогда общий заряд двух ионов серы будет равен+4, а одного иона (+4):2=+2 (S22+O3-2)2-

Zn+2S-2, Ca+23N-32

N2+3

O3-2

S+6

O3-2

Si+4

O-22

+6

-6 =0

+6

-6 =0

+4

-4 =0

H+1

N+5

O-23

Fe+3

Cl3-1

+1

+5

-6 =0

+3

-3 =0

K+13

P+5

O-24

Ba +2

C+4

O-23

+3

+5

-8 =0

+2

+4

-6 =0

Na +1

Cl+7

O-24

+1

+7

-8 =0

Правило креста

Правило креста: для составления химических формул по названию вещества надо записать соответствующие знаки химических элементов и указать степени окисления каждого из них. Например, оксид алюминия - Al+3O-2. Затем по «правилу креста» степень окисления кислорода равна индексу у атома Al, а степень окисления алюминия-индексу у атома O. Al+3 O-2 Al2O3

2

3

Составление формул по степени окисления

Na+1o-2 fe+3cl-1 mg+2n-3 S+4O-2 сокращается на два - SO2 al+3s-2 mg+2h-1

Оксид натрия - Хлорид железа (III) - Нитрид магния - Оксид серы (IV) - Сульфид алюминия - Гидрид магния -

2

3

3

2

2

4

2

3

2

Тренировочные задания (подготовка к с/р)

Расставьте степени окисления в соединениях и в ионах: MgO Zn KNO3 HMnO4 CaSo3 Na3PO4 (CrO4)-2 (IO4)-

Хлорид железа(III) Оксид серы(VI) Гидрид калия Нитрид бария

P2O5 AgBr CuS NaH

Составьте формулы следующих соединений:

Назовите вещества, представленные формулами:

Правильные ответы

K+1

N+5

O-23

H+1

Mn+7

O-24

+1

+5

-6 =0

+1

+7

-8 =0

Ca+2

S+4

O-23

Na+13

P+5

O-24

+2

+4

-6 =0

+3

+5

-8 =0

(Cr+6

O-24)-2

(I+7

O-24)-

+6

-8 = -2

+7

-8 = -1

Mg+2O-2 , Zn0

Хлорид железа(III) – Fe+3Cl3 -1 Оксид серы(VI) – S+6O3-2 Гидрид калия

– K+1H-1 Нитрид бария – Ba3+2N2 -1 P2O5 – оксид фосфора(V) AgBr – бромид серебра CuS – сульфид меди(II) NaH – гидрид натрия

I вариант H2SO3 H4P2O7 znf2 baco3 O2 na2so4 (PO4)3-, (mno4)-

II вариант cabr2 kclo4 S8 na2cr2o7 li2so4 mgsio3 (clo2)- ,(NO3)-

Проверочная работа

Хлорид магния Сульфид железа (III) Оксид бора Нитрид кальция Оксид азота(II)

Фторид алюминия Гидрид бария Оксид серы(IV) Сульфид магния Нитрид лития

LiH , CuO, FeCl3, Ag2S

FeCl2, CaH2, CO2, Al2S3

1)

Расставьте степени окисления в соединениях и в ионах:

Составьте формулы следующих соединений:

Назовите вещества, представленные формулами:

Ответы к проверочной работе

II вариант 1 ca+2br2-1 K+1CL+7O4-2 S80 na2+1cr2+6o7-2 li2+1s+6o4-2 mg+2si+4o3-2 (cl+3o2-2)- (N+5O3-2)-

I вариант 1 H2+1S+4O3-2 H4+1P2+5O7-2 zn+2f2-1 ba+2c+4o3-2 O20 na2+1s+6o4-2 (P+5O4-2)3- (mn+7o4-2)-

2. Хлорид магния- MgCl2, Сульфид железа (III)- Fe2S3 Оксид бора - B2O3

Нитрид кальция - Ca3N2 Оксид азота(II) - NO 3. Гидрид лития - LiH Оксил меди(II) - CuO Хлорид железа(III) - FeCl3 Сульфид серебра - Ag2S

2. Фторид алюминия - AlF3 Гидрид бария - BaH2 Оксид серы(IV) - SO2 Сульфид магния - MgS Нитрид лития - Li3N 3. Хлорид железа(II) - FeCl2 Гидрид кальция - CaH2 Оксид углерода(IV) - CO2 Сульфид алюминия - Al2S3

Тема № 4 Окислительно – восстановительные реакции (ОВР)

Чтобы составить ОВР надо знать понятия: 1. электроотрицательность, степень окисления (см. тему 3) 2. окислительно – восстановительные реакции – реакции, при которых происходит изменение степени окисления элементов 3. окислитель – элемент, принимающий электроны, сам при этом восстанавливается 4. восстановитель – элемент, отдающий электроны, сам при этом окисляется 5. окисление – процесс отдачи электронов 6. Восстановление – процесс принятия электронов

П р и м е р

Взаимодействие фосфора с бертолетовой солью

P

Алгоритм составления ОВР

1. Запишите формулы исходных и образующихся веществ Р + КСIO3

KCI + P2O5 2. Обозначьте степень окисления элементов Р0 + К+СI+5O-23 ? K+CI- + P+52O-25 3. Составьте электронный баланс. Для этого выпишите химические знаки элементов, изменивших степень окисления. Р0 ? P+5 CI+5 ? CI- 4. Укажите количество отданных и принятых электронов P0 -5e ? P+5 CI+5 +6e ? CI-

5. Для чисел 5 и 6 найдите наименьшее общее кратное ( НОК ), затем

разделите его на количество электронов и Вы получите коэффициенты. 6. Внесите найденные коэффициенты в уравнение реакции 6P0 + 5K+Cl-O-23 ? 5K+Cl- + 3P+52O-25

P0 -5e ? P+5

6

30

Cl+5 -6e ? Cl-

5

.В уравнении укажите стрелкой переход электронов, а в электронном

балансе впишите свойства элементов и происходящие процессы

P0 - 5? ? P+5 6 окисление в-ль 30 cl+5 + 6? ? cl- 5 восстановление о-ль

Проверь себя, выполняя задания по алгоритму

Cоставьте уравнение окислительно-восстановительной реакции

Пояснение: у двухатомных молекул простых веществ ( H2, Cl2, О2, N2 ) индекс-2 записывается в электронном балансе и учитывается при подсчете количества электронов

Проверьте:

Рекомендуемые сайты по рассмотренной теме

1.Электронная библиотека по химии. Сборник российских научных и образова­тельных публикаций по химии. Справочная информация и базы данных по химии. Мате­риалы для школьников. Электронные учебни­ки. Задания вступительных экзаменов по хи­мии в МГУ. Задачи химических олимпиад. Мультимедиапубликации. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary

2.Опорные конспекты по химии. По­ урочные конспекты для учащихся 8-11-го классов. http://khimia.ril.ru/

3.Школьная химия - справочник.Справочник и учебник по химии. Главная особенность — химкалькулятор, который упрощает решение задач http://www.schoolchemistry.by.ru

Счастливого плавания

Продолжение следует….