Химия
<<  Исследовательская деятельность учащихся Химия Химия. Зачем она нужна  >>
Химия
Химия
Тема урока
Тема урока
Повторим изученный материал: Что такое раствор
Повторим изученный материал: Что такое раствор
Решить задачу: Определить растворимость вещества, если в насыщенном
Решить задачу: Определить растворимость вещества, если в насыщенном
Рассмотрим процесс растворения
Рассмотрим процесс растворения
При попадании какого-либо вещества в воду оно может: а) раствориться в
При попадании какого-либо вещества в воду оно может: а) раствориться в
Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз
Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз
Химическое растворение – растворение, при котором происходит разрыв
Химическое растворение – растворение, при котором происходит разрыв
Химия
Химия
Почему при растворении веществ можно наблюдать нагревание раствора,
Почему при растворении веществ можно наблюдать нагревание раствора,
Что такое электролиты и неэлектролиты
Что такое электролиты и неэлектролиты
Химия
Химия
Каковы причины распада вещества на ионы в расплавах
Каковы причины распада вещества на ионы в расплавах
Сильные электролиты Это вещества, которые при растворении в воде
Сильные электролиты Это вещества, которые при растворении в воде
Слабые электролиты Вещества, частично диссоциирующие на ионы
Слабые электролиты Вещества, частично диссоциирующие на ионы
Неэлектролиты Вещества, водные растворы и расплавы которых не проводят
Неэлектролиты Вещества, водные растворы и расплавы которых не проводят
Химия
Химия
Проводя различные исследования растворов веществ, учёные обнаружили,
Проводя различные исследования растворов веществ, учёные обнаружили,
Тэд
Тэд
Степени диссоциации
Степени диссоциации
Химия
Химия
Химия
Химия
Химия
Химия
Взаимодействие между ионами приводит к трём случаям: 1. Образование
Взаимодействие между ионами приводит к трём случаям: 1. Образование
Составить уравнение реакции между раствором хлорида железа(III) и
Составить уравнение реакции между раствором хлорида железа(III) и
Химия
Химия
Закрепим материал
Закрепим материал
Проверка основных понятий темы
Проверка основных понятий темы
Домашнее задание
Домашнее задание
Основные понятия урока
Основные понятия урока

Презентация на тему: «Электролиты и неэлектролиты». Автор: 100. Файл: «Электролиты и неэлектролиты.pps». Размер zip-архива: 1153 КБ.

Электролиты и неэлектролиты

содержание презентации «Электролиты и неэлектролиты.pps»
СлайдТекст
1 Химия

Химия

9 класс

2 Тема урока

Тема урока

Электролиты и неэлектролиты

На уроке: повторяем , что такое «раствор», «растворимость», строение молекулы воды; рассматриваем сущность процесса растворения веществ с разными видами химической связи; изучаем понятие «диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты»;

3 Повторим изученный материал: Что такое раствор

Повторим изученный материал: Что такое раствор

Привести пример растворимых, малорастворимых, нерастворимых веществ, используя таблицу растворимости.

4 Решить задачу: Определить растворимость вещества, если в насыщенном

Решить задачу: Определить растворимость вещества, если в насыщенном

растворе массой 500 г находится 40 г растворимого вещества.

5 Рассмотрим процесс растворения

Рассмотрим процесс растворения

Растворение веществ можно сравнить с перетаскиванием мебели. Представьте, что на время ремонта школьные столы (или парты) составили в спортзале в строгом порядке аккуратным штабелем. Этот упорядоченный штабель является моделью кристаллического вещества, а каждый стол – как бы "молекулой" такого вещества. После окончания ремонта учеников попросили помочь перетащить столы. В спортзал вбежала ватага учеников (эта ватага не что иное, как растворитель, а каждый ученик – молекула растворителя), кто-то залез наверх, кто-то тянет столы снизу – короче, работа закипела. Очень скоро столы, каждый из которых несут где двое, а где четверо ребят, оказываются в разных концах школы, а от штабеля в спортзале не остается и следа. ,

6 При попадании какого-либо вещества в воду оно может: а) раствориться в

При попадании какого-либо вещества в воду оно может: а) раствориться в

воде, то есть перемешаться с ней на атомно-молекулярном уровне; б) вступить с водой в химическую реакцию; в) не раствориться и не прореагировать.

Почему вода является хорошим Растворителем?

7 Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз

Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз

Такого высокого показателя нет ни у одного растворителя. Поэтому только в воде происходит электролитическая диссоциация вещества.

8 Химическое растворение – растворение, при котором происходит разрыв

Химическое растворение – растворение, при котором происходит разрыв

химических связей. Гидратация – процесс образования гидратной оболочки.

9 Химия
10 Почему при растворении веществ можно наблюдать нагревание раствора,

Почему при растворении веществ можно наблюдать нагревание раствора,

охлаждение раствора?

Объяснить запись

Q растворения = Q гидратации – Q разрушения кристаллической решетки

11 Что такое электролиты и неэлектролиты

Что такое электролиты и неэлектролиты

Стакан с исследуемым веществом

Прибор для определения электропроводности включает:

Лампочка как индикатор

Электрической цепи

Что такое электрический ток?

12 Химия
13 Каковы причины распада вещества на ионы в расплавах

Каковы причины распада вещества на ионы в расплавах

Ответ прост: нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки, при сильном нагревании (расплавлении) кристаллическая решётка разрушается.

14 Сильные электролиты Это вещества, которые при растворении в воде

Сильные электролиты Это вещества, которые при растворении в воде

практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2). В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.

15 Слабые электролиты Вещества, частично диссоциирующие на ионы

Слабые электролиты Вещества, частично диссоциирующие на ионы

Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе. К слабым электролитам относятся: 1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.); 2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.); 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH); 4) вода. Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.

16 Неэлектролиты Вещества, водные растворы и расплавы которых не проводят

Неэлектролиты Вещества, водные растворы и расплавы которых не проводят

электрический ток. Они содержат ковалентные неполярные или малополярные связи, которые не распадаются на ионы. Электрический ток не проводят газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).

17 Химия
18 Проводя различные исследования растворов веществ, учёные обнаружили,

Проводя различные исследования растворов веществ, учёные обнаружили,

что экспериментальные данные расходятся с теоретически ожидаемыми результатами. Дать объяснение этим расхождениям смог шведский учёный Сванте Аррениус, создав теорию электролитической диссоциации. Сванте Август Аррениус (1859-1927), по образованию физик, знаменит своими химическими исследованиями и стал основателем новой науки - физической химии. Он больше всего занимался изучением поведения веществ-электролитов в растворах, а также исследованием скорости реакций. Работы Аррениуса долгое время не признавали его соотечественники, и только когда они получили высокую оценку в Германии и Франции, его избрали в Шведскую академию наук. За разработку теории электролитической диссоциации Аррениусу была присуждена Нобелевская премия 1903 года. Весёлый и добродушный великан Сванте Аррениус всегда был душой общества, располагал к себе коллег и просто знакомых.

19 Тэд

Тэд

1 При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы. Ионы - это положительно или отрицательно заряженные частички, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов. 2 Причиной диссоциации электролита является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды. 3 Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока - катоду, и поэтому называются катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока - аноду, и поэтому называются анионами. 4 Электролитическая диссоциация - процесс обратимы для слабых электролитов.

20 Степени диссоциации

Степени диссоциации

21 Химия
22 Химия
23 Химия
24 Взаимодействие между ионами приводит к трём случаям: 1. Образование

Взаимодействие между ионами приводит к трём случаям: 1. Образование

осадка. 2. Образование газа. 3. Образование слабого электролита (воды или слабой кислоты).

Реакции ионного обмена

25 Составить уравнение реакции между раствором хлорида железа(III) и

Составить уравнение реакции между раствором хлорида железа(III) и

раствором гидроксида калия. Составить уравнение реакции между раствором карбоната натрия и раствором соляной кислоты. Составить уравнение реакции между раствором фосфата калия и раствором серной кислоты.

Выполните в тетради следующие задания:

26 Химия
27 Закрепим материал

Закрепим материал

28 Проверка основных понятий темы

Проверка основных понятий темы

1.Процесс распада электролита на ионы. 2.Вещества, растворы которых проводят электрический ток 3.Процесс превращения ковалентной полярной связи в ионную при растворении вещества. 4.Молекула, имеющая противоположно заряженные полюса. 5.Процесс соединения ионов в молекулу. 6.Ионы, покрытые в растворе слоем из молекул воды. 7.Вещества, растворы которых не проводят электрический ток. 8.Противоположно заряженные ионы

1.Электролиты 2.Неэлектролиты 3.Диполь 4.Диссоциация 5.Ионизация 6.Гидратированные ионы

29 Домашнее задание

Домашнее задание

Удачи

Привести примеры электролитов и неэлектролитов. §19, повторить §17

30 Основные понятия урока

Основные понятия урока

Электролиты Неэлектролиты Диполь Диссоциация Ионизация Гидратированные ионы

Вещества, растворы которых проводят электрический ток. Вещества, растворы которых не проводят электрический ток. Молекула, имеющая противоположно заряженные полюса. Процесс распада электролита на ионы. Процесс превращения ковалентной полярной связи в ионную при растворении вещества. Ионы, покрытые в растворе слоем из молекул воды.

«Электролиты и неэлектролиты»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/elektrolity-i-neelektrolity-225269.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Химия > Электролиты и неэлектролиты