<<  Аномальные свойства воды Аномальные свойства воды  >>
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды. Вода – универсальный растворитель.

Слайд 11 из презентации «Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека.ppt» можно в zip-архиве размером 2468 КБ.

Кислород

краткое содержание других презентаций о кислороде

«Кислородные соединения» - V группа периодической системы. HNO3. 4HNO3 конц. = 4NO2 + O2 + 2H2O при нагревании Конц. Самоионизация. Распространенность и минералы. Кислородные соединения N+4. Комплексы. Открытие элементов. Связывание диазота N2. Разложение нитратов при T. Термолиз солей аммония. Свойства. NO3- в нейтральной среде не обладает окислительными свойствами!

«Роль кислорода» - Ежегодно во всем мире получают свыше 80 млн. тонн кислорода. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Роль кислорода в природе и жизни человека. Кислород необходим практически всем живым существам. В машиностроении, в строительстве кислород используют для сварки и резки металлов.

«Кислород химия» - Физические свойства кислорода. Растворимость. При взаимодействии кислорода со многими простыми и сложными веществами образуются оксиды. Плотность. Температура плавления. Химические свойства кислорода. Мало растворим в воде. Общая характеристика кислорода. Агрегатное состояние, цвет, запах. Реакции окисления, в которых выделяются теплота и свет, называются реакциями горения.

«Кислород в воздухе» - При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/м3. Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. Природный кислород. Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры. История открытия. Особенности строения молекулы О2. Лавуазье назвал поддерживающий горение газ oxygene — «образующий кислоты».

«Применение кислорода в промышленности» - Кислород. Кислород получил шведский химик Карл Шееле. Применение кислорода в промышленности. Кислород является составной частью воздуха. Кислород получают методом разделения воздуха на воздухоразделительных установках. История открытия. Фармацевтика. Три фазы образуются при высоких давлениях. Окисление.

«Кислород - химический элемент» - Лист посинел. Кислород. Получение кислорода в лаборатории. Джозеф Пристли. Комнатное растение. Получение кислорода из пероксида водорода. Разложение пероксида водорода. Доказательство протекания процесса фотосинтеза. Распространение кислорода на земле. Характеристика элемента кислорода. Получение кислорода.

Всего в теме «Кислород» 17 презентаций
Урок

Химия

65 тем