<<  Водоочистка Химические свойства пероксида водорода  >>
Пероксид водорода

Пероксид водорода. Химическая формула Н2О2. Физические свойства: жидкость бесцветна имеет «металлический» вкус обладает высокой вязкостью toпл.= - 0,432оC toкип.= 150,2оС концентрированные водные растворы взрывоопасны хороший растворитель.

Слайд 30 из презентации «Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека.ppt» можно в zip-архиве размером 2468 КБ.

Кислород

краткое содержание других презентаций о кислороде

«Кислород в воздухе» - При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/м3. Первые получения О2. Общая характеристика. Температура кипения жидкого кислорода (жидкость имеет голубой цвет) –182,9°C. Открытие кислорода. Нахождение в природе. История открытия. Кислород. Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры.

«Кислородные соединения» - Кислородные соединения N (все оксиды азота эндотермичны!!!). Получение. Галогениды N. Кислородные соединения N+5. 4HNO3 конц. = 4NO2 + O2 + 2H2O при нагревании Конц. Кислородные соединения N+4. Кислородные соединения N+3. Термолиз солей аммония. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). Кислородные соединения N+1.

«Воздух химия» - Экологическое состояние в округах Москвы. Карта глобального потепления. Основные пути решения проблемы загрязнения воздуха. Кислород- 20,8% Аргон- 0,93% Азот- 78,2 % Прочие газы- 0,07%. Озоновые дыры. Переменные составные части воздуха. Основные загрязнители воздуха. Автомобильные выхлопы, выбросы промышленных предприятий.

«Применение кислорода» - Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении. Врач беседует с больным по телефону. Применение кислорода. Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность. Кислород необходим практически всем живым существам. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом.

«Характеристика элемента кислорода» - Сильный окислитель. Окислитель. Горение железа в кислороде. Способы получения озона. Озон в природе. Способы собирания. Получение О2. Физические свойства О2. Лабораторный способ получения озона. Кислород в природе. Кислород. Химические свойства кислорода. Горение фосфора в кислороде. Горение водорода в кислороде.

«Применение кислорода в промышленности» - Аллотропные формы кислорода. Происхождение названия. Получение. Кислород получил шведский химик Карл Шееле. Медицина. Фториды кислорода. Кислород образует пероксиды. Пищевая промышленность. О2 . Применение кислорода в промышленности. Три фазы образуются при высоких давлениях. Окисляет большинство органических соединений.

Всего в теме «Кислород» 17 презентаций
Урок

Химия

65 тем