<<  2H2O = 2H2 CaO + H2O= Ca(OH)2  >>
Реакции соединения: 1) С оксидами активных металлов I и II групп

Реакции соединения: 1) С оксидами активных металлов I и II групп (кроме Be и Mg) c образованием основания: CaO + Н2О ? 2) С кислотными оксидами с образованием соответствующей кислоты: Р2О5 + Н2О ? 3) С некоторыми солями образует кристаллогидраты: СuSO4 + 5 Н2О = СuSO4? 5 Н2О.

Слайд 24 из презентации «Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека.ppt» можно в zip-архиве размером 2468 КБ.

Кислород

краткое содержание других презентаций о кислороде

«Состав воздуха» - Инертные газы. Зажгите свечу. Воздух. Смесь. Смесь газов. Изменения, которые происходят с газом. Горение и дыхание. Азот. Состав воздуха. Состав. Кислород. Задание по учебнику. Анализ имеющихся знаний.

«Применение кислорода в промышленности» - Химические свойства. Аллотропные формы кислорода. Физические свойства. Окисляет большинство органических соединений. Фармацевтика. Получение азота. Применение. Фториды кислорода. Кислород получил шведский химик Карл Шееле. Нефть. Работы по окислению ртути. Металлургия. Окисление. Нахождение в природе.

«Элемент кислород» - Амфотерность кислорода. Аллотропия кислорода. Способы собирания и обнаружения кислорода. Общая характеристика элемента. Отношение к простым веществам. Корнелиус Дреббел. Элемент № 8. Реакции. Некоторые химические свойства озона. Нахождение кислорода в природе. Джозеф Пристли. Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня.

«Кислород в воздухе» - Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и составляет 493,57 кдж/моль. Особенности строения молекулы О2. Природный кислород. Шведский аптекарь и химик Карл Шееле начал изучать состав воздуха в 1768. Общая характеристика. История открытия. При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/м3.

«Применение кислорода» - Кислород необходим практически всем живым существам. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Применение кислорода. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность. При работе в воде.

«Характеристика элемента кислорода» - Способы получения озона. Кислород в природе. Горение угля в кислороде. Кислород. Лабораторный способ получения озона. Получение О2. Озон в природе. Химические свойства кислорода. Горение фосфора в кислороде. Горение железа в кислороде. Окислитель. Применение кислорода. Сильный окислитель. Физические свойства О2.

Всего в теме «Кислород» 17 презентаций
Урок

Химия

65 тем