Реакции
<<  Зависимость скорости химических реакций Равновесие химической реакции  >>
Скорость химической реакции
Скорость химической реакции
Знания
Знания
Изменение количества вещества
Изменение количества вещества
Анализ таблицы
Анализ таблицы
Химическая реакция
Химическая реакция
Самопроверка
Самопроверка
Природа реагирующих веществ; температура; концентрация реагирующих
Природа реагирующих веществ; температура; концентрация реагирующих
Теория столкновений
Теория столкновений
1. Природа реагирующих веществ
1. Природа реагирующих веществ
Задание на применение знаний
Задание на применение знаний
2. Температура
2. Температура
Задача на применение знаний:
Задача на применение знаний:
Скорость реакции
Скорость реакции
3. Концентрации реагирующих веществ
3. Концентрации реагирующих веществ
Математическое выражение
Математическое выражение
Составьте кинетические уравнения
Составьте кинетические уравнения
Самопроверка
Самопроверка
4. Действие катализатора
4. Действие катализатора
Поверхность соприкосновения
Поверхность соприкосновения
Величина скорости
Величина скорости
Величина энергии
Величина энергии

Презентация на тему: «Факторы скорости химической реакции». Автор: 9. Файл: «Факторы скорости химической реакции.ppt». Размер zip-архива: 82 КБ.

Факторы скорости химической реакции

содержание презентации «Факторы скорости химической реакции.ppt»
СлайдТекст
1 Скорость химической реакции

Скорость химической реакции

Цель: выясним, что есть скорость химической реакции, и от каких факторов она зависит. В ходе урока познакомимся с теорией вопроса по вышеназванной теме. На практике подтвердим некоторые наши теоретические предположения.

Тема урока «Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

2 Знания

Знания

Обсудим следующие вопросы:

Зачем нужны знания о скорости химических реакций? Какими примерами можно подтвердить то, что химические реакции протекают с различными скоростями? Как определяют скорость механического движения? Какова единица измерения этой скорости? Как определяют скорость химической реакции? Какие условия необходимо создать, чтобы началась химическая реакция?

3 Изменение количества вещества

Изменение количества вещества

?N - изменение количества вещества (моль); ? t– интервал времени (с, мин)

Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени.

В единице V (для гомогенной)

На единице поверхности соприкосновения веществ S (для гетерогенной)

- Изменение молярной концентрации;

4 Анализ таблицы

Анализ таблицы

Анализ таблицы, выводы:

по приведённым формулам можно рассчитать лишь некоторую среднюю скорость данной реакции в выбранном интервале времени (ведь для большинства реакций скорость уменьшается по мере их протекания); рассчитанная величина скорости будет зависеть от того, по какому веществу её определяют, а выбор последнего зависит от удобства и лёгкости измерения его количества. Например, для реакции 2Н2 +О2 = 2Н2О: v (по Н2) = 2v (по О2) = v (по Н2О)

5 Химическая реакция

Химическая реакция

Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В = С. Исходные концентрации: вещества А – 0,80 моль/л, вещества В – 1,00 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л. Определите: а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени; б) концентрацию вещества В через 20 мин.

Задача на применение знаний по «Скорости химических реакций»

6 Самопроверка

Самопроверка

Решение: а) определение средней скорости реакции в растворе производится по формуле: б) определение количеств реагирующих веществ: А + В = С По уравнению 1 моль 1 моль По условию 0,06 моль 0,06 моль Количества прореагировавших веществ. Следовательно, С(В)2 = С(В)1 - ? С = 1,00 -0,06=0,94моль/л Ответ: гомоген. = 0,003 моль/л С(В)2 = 0,94 моль/л

Дано: С (А)1 = 0,80 моль/л С (В)1 = 1,00 моль/л С (А)2 = 0,74 моль/л = 20 мин Найти. а) гомоген =? б) С (В)2 =?

7 Природа реагирующих веществ; температура; концентрация реагирующих

Природа реагирующих веществ; температура; концентрация реагирующих

веществ; действие катализаторов; поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

8 Теория столкновений

Теория столкновений

Основная идея теории: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией.

Выводы: Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать. К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией. Минимальный избыток энергии (над средней энергией частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц реагентов, называется энергией активации Еа.

9 1. Природа реагирующих веществ

1. Природа реагирующих веществ

Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в неорганических и органических веществах. Величина энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

10 Задание на применение знаний

Задание на применение знаний

Объясните разную скорость взаимодействия цинка и магния с уксусной кислотой; цинка с соляной и уксусной кислотой. Напишите соответствующие реакции (в протоколе).

11 2. Температура

2. Температура

При увеличении температуры на каждые 10° С общее число столкновений увеличивается только на ~ 1,6 %, а скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (на 100-300%). Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом. Правило Вант-Гоффа математически выражается следующей формулой: где –скорость реакции при температуре t2, – скорость реакции при температуре t1, – температурный коэффициент.

12 Задача на применение знаний:

Задача на применение знаний:

Определите, как изменится скорость некоторой реакции: а) при повышении температуры от 10° до 50° С; б) при понижении температуры от 10° – 0° С. Температурный коэффициент реакции равен 3.

13 Скорость реакции

Скорость реакции

Самопроверка

а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличится в 81 раз. б) Скорость реакции уменьшится в 3 раза.

14 3. Концентрации реагирующих веществ

3. Концентрации реагирующих веществ

На основе большого экспериментального материала в 1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П Вааге и независимо от них в 1865 г. русский учёный Н.И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции. Этот закон ещё называют законом действующих масс.

15 Математическое выражение

Математическое выражение

Математическое выражение закона действующих масс.

По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле: v1= k1CACB, а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D, может быть вычислена по формуле: v2= k2CACB?. В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k1 и k2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.

16 Составьте кинетические уравнения

Составьте кинетические уравнения

Задача на применение знаний:

1. Составьте кинетические уравнения для следующих реакций: А) H2+I2=2HI; Б) 2 Fe + 3CI2= 2 FeCI3. 2. Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение v= kCA 2CB, если А) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза; Б) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию В уменьшить в 3 раза?

17 Самопроверка

Самопроверка

Решение. Подставим соответствующие данные в кинетическое уравнение, сравним скорости реакций. а) скорость реакции увеличится в 9 раз. б) скорость реакции увеличится в 8 раз.

18 4. Действие катализатора

4. Действие катализатора

Обсуждение вопросов: 1.Что такое катализатор и каталитические реакции? 2. Приведите примеры известных вам каталитических реакций из органической и неорганической химии. Укажите названия веществ – катализаторов. 3. Выскажите предположение о механизме действия катализаторов (на основе теории столкновений). 4. Каково значение каталитических реакций?

19 Поверхность соприкосновения

Поверхность соприкосновения

5.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Скорость реакции увеличивается благодаря: -увеличению площади поверхности соприкосновения реагентов (измельчение); -повышению реакционной способности частиц на поверхности образующихся при измельчении микрокристаллов; -непрерывному подводу реагентов и хорошему отводу продуктов с поверхности, где идёт реакция. Фактор связан с гетерогенными реакциями, которые протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ: газ - твердое вещество, газ - жидкость, жидкость - твердое вещество, жидкость - другая жидкость, твердое вещество - другое твердое вещество, при условии, что они не растворимы друг в друге. Приведите примеры гетерогенных реакций.

20 Величина скорости

Величина скорости

Выводы по теме урока

Химические реакции протекают с различными скоростями. Величина скорости реакции не зависит от объёма в гомогенной системе и от площади соприкосновения реагентов – в гетерогенной. На пути всех частиц, вступающих в химическую реакцию, имеется энергетический барьер, равный энергии активации Eа. Скорость реакции зависит от факторов: -природа реагирующих веществ; -температура; -концентрация реагирующих веществ; - действие катализаторов; -поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

21 Величина энергии

Величина энергии

Выводы по теме урока

Величина энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Чем меньше энергия активации, тем больше эффективных соударений реагирующих частиц. При увеличении температуры на 10? С общее число активных соударений увеличивается в 2-4 раза. Чем больше концентрации реагентов, тем больше соударений реагирующих частиц, а среди них и эффективных соударений. Катализатор изменяет механизм реакции и направляет её по энергетически более выгодному пути с меньшей энергией активации. Ингибитор замедляет ход реакции. Гетерогенные реакции протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Нарушение правильной структуры кристаллической решётки приводит к тому, что частицы на поверхности образующихся микрокристаллов значительно реакционноспособнее, чем те же частицы на «гладкой» поверхности.

«Факторы скорости химической реакции»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/faktory-skorosti-khimicheskoj-reaktsii-54673.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Факторы скорости химической реакции