Реакции
<<  Тема урока «Факторы, влияющие на скорость химической реакции» Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций  >>
Урок химии в 10 классе «Факторы, влияющие на скорость химических
Урок химии в 10 классе «Факторы, влияющие на скорость химических
Скорость химических реакций
Скорость химических реакций
Скорость химических реакций
Скорость химических реакций
Скорость химических реакций
Скорость химических реакций
Ответы:
Ответы:
Ответы:
Ответы:
Ответы:
Ответы:
Факторы, влияющие на скорость химических реакций
Факторы, влияющие на скорость химических реакций
Правила безопасного поведения:
Правила безопасного поведения:
Факторы, влияющие на скорость химических реакций
Факторы, влияющие на скорость химических реакций
§30, зад
§30, зад

Презентация на тему: «Факторы, влияющие на скорость химических реакций». Автор: . Файл: «Факторы, влияющие на скорость химических реакций.ppt». Размер zip-архива: 410 КБ.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

содержание презентации «Факторы, влияющие на скорость химических реакций.ppt»
СлайдТекст
1 Урок химии в 10 классе «Факторы, влияющие на скорость химических

Урок химии в 10 классе «Факторы, влияющие на скорость химических

реакций»

ГУО «Гожская средняя школа»

Учитель Карпенко Ольга Геннадьевна

2 Скорость химических реакций

Скорость химических реакций

1. Как изменится химическое количество HCL с течением времени в реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2. Как изменится химическое количество HCL с течением времени в реакции: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4? + 2HCl

3 Скорость химических реакций

Скорость химических реакций

3. Молярная концентрация рассчитывается по формуле: а) w = mв-ва / m р-ра б) св-ва= nв-ва / V в) n = m / M г) v = - ?c / ?t 4. Скорость химической реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 можно рассчитать по изменению концентрации исходных веществ, используя формулу: а) v = kc2(SO2) c(O2) б) v = - ?c (O2) / ?t в) v = ?c (SO3) / ?t г) v = ?c (SO2) / ?t

4 Скорость химических реакций

Скорость химических реакций

5. Укажите график, который соответствует изменению концентрации вещества СО2 в реакции 2СО + О2 = 2СО2: а) б) в) г)

5 Ответы:

Ответы:

1. Химическое количество HCL с течением времени в реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 уменьшается 2. Химическое количество HCL с течением времени в реакции: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4? + 2HCl увеличивается

6 Ответы:

Ответы:

3. Молярная концентрация рассчитывается по формуле: а) w = mв-ва / m р-ра б) св-ва= nв-ва / V в) n = m / M г) v = - ?c / ?t 4. Скорость химической реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 можно рассчитать по изменению концентрации исходных веществ, используя формулу: а) v = kc2(SO2) c(O2) б) v = - ?c (O2) / ?t в) v = ?c (SO3) / ?t г) v = ?c (SO2) / ?t

7 Ответы:

Ответы:

5. График, который соответствует изменению концентрации вещества СО2 в реакции 2СО + О2 = 2СО2: а) б) в) г)

8 Факторы, влияющие на скорость химических реакций
9 Правила безопасного поведения:

Правила безопасного поведения:

Рабочее место содержать в чистоте; Не брать посуду и реактивы с других столов; Закрывать банки, в которых хранятся реактивы; Не брать реактивы голыми руками; Не использовать грязные стеклянные палочки при наборе реактива из банок; При нагревании вещества держите сосуд отверстием от людей; Добавлять кислоту в воду, а не наоборот; Использованные вещества, грязную посуду складывайте в отдельную ёмкость; По окончании работы навести порядок на столе, вымыть руки с мылом.

10 Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Природа реагирующих веществ

Особенности электронного строения атомов, прочность химических связей.

Концентрация реагирующих веществ

Число столкновений частиц в одном случае больше, чем в другом во столько раз, во сколько выше концентрация вещества

Температура

При повышении температуры число активных молекул возрастает в геометрической прогрессии, так как нагревание сообщает частицам необходимую энергию активации. Правило Вант – Гоффа: с ростом температуры на каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

Катализатор

Понижение энергии активации основной реакции за счёт образования промежуточных продуктов. Катализатор не входит в состав конечного продукта реакции (т.е. не расходуется)

Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ

Чем больше поверхность соприкосновения, тем больше число активных столкновений, а, значит, скорость реакции.

11 §30, зад

§30, зад

1-4, объяснить д.О.*: 1 - вареный картофель + перекись водорода = 2 - сырой картофель + перекись водорода =

Домашнее задание

«Факторы, влияющие на скорость химических реакций»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/faktory-vlijajuschie-na-skorost-khimicheskikh-reaktsij-140281.html
cсылка на страницу

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Факторы, влияющие на скорость химических реакций