<<  Формулы кислот Каким был урок  >>
Формулы кислот
Формулы кислот.

Слайд 22 из презентации «Формулы кислот»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Формулы кислот.pptx» можно в zip-архиве размером 1226 КБ.

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Теории кислот и оснований» - Электрофилы: в) Свободнорадикальное замещение SR. Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926). б) Электрофильное присоединение AE или AdE. а) Нуклеофильное присоединение AN или AdN. Сванте-Август Аррениус. По Льюису. в) Свободнорадикальное присоединение AR или AdR. Классификация реагентов органических реакций.

«Уксусная кислота» - Раствор муравьиной кислоты. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Какие вещества относятся к кислотам? Как обнаружить кислоты? Что такое кислоты? Кислоты. Вкус кислот. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Индикаторы.

«Применение кислот» - В металлургии ею обрабатывают руды, в кожевенной промышленности — кожу перед дублением. Соляная кислота. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Угольная кислота. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. Яблочная кислота. Нуклеиновые кислоты: Азотная кислота. ДНК является носителем генетической информации.

«Органические кислоты» - Кислоты. Пряжа. Кожа человека. Лимонная кислота получается из листьев махорки и хлопчатника. Муравьиная кислота. Лимонная кислота в природе. Аспирин. Высшие жирные кислоты. Использование муравьиной кислоты при заболеваниях. Яблочная кислота. Молочная кислота. Молочная кислота в производстве. Наибольшее количество уксусной кислоты используется на производство.

«Кислотные остатки» - Кислотный остаток. Что же такое кислоты? Одноосновные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Водород. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Трёхосновные кислоты. Бескислородные кислоты. Классификация кислот. Кислородосодержащие кислоты. Двухосновные кислоты.

«Свойства кислот» - Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. NaOH Фенол- фталеин. Состав кислот. Лакмус. Оранжевый. Основание + кислота = соль + вода.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

65 тем