<<  Пары кислот Загрязнение окружающей среды  >>
Разрушение горных пород
Разрушение горных пород.

Слайд 13 из презентации «Формулы кислот»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Формулы кислот.pptx» можно в zip-архиве размером 1226 КБ.

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Уксусная кислота» - Какие вещества относятся к кислотам? Кислоты. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Как обнаружить кислоты? В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Что такое кислоты? Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов.

«Кислоты и вода» - Молочная. Винная. Соляная кислота - сильный бактерицид. Некоторые жуки выстреливают струйкой разбавленной серной кислоты. Задачи урока: Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами. Лимонная. Определение. Самые важные кислоты. Разбавление серной кислоты водой.

«Кислоты взаимодействие» - Диссоциация кислот. Взаимодействие с основными оксидами. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. Что такое кислоты? МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода. H2O. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Пищевые кислоты. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-.

«Взаимодействие кислот» - SO2. Н2. CuO. Соль. Раствор соли. Сu. Nacl(тв.) + H2SO4 (конц.) ? Na2so4 + 2hcl. H3PO4. Получение кислот. Жидкие H2SO4 HNO3 hcl. Слабая кислота. 1. Взаимодействие с Металлами. (1826-1911). Бекетов Николай Николаевич. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4.

«Кислотные остатки» - Кислоты. Кислородосодержащие кислоты. Классификация кислот. Кислотный остаток. Какие кислоты вы знаете? Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Водород. Бескислородные кислоты. Двухосновные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Что же такое кислоты? Что объединяет все кислоты?

«Свойства кислот» - Основный оксид + кислота = соль + вода. Основание + кислота = соль + вода. Металл + кислота = соль + водород. Красный. Взаимодействие кислот с основаниями. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Взаимодействие кислот с растворами солей. Способы получения кислот. Физические свойства. Взаимодействие кислот с металлами.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

65 тем