Уроки химии
<<  ГИА-9 по химии: итоги, выводы и рекомендации Анализ результатов выполнения пробного ЕГЭ по химии в 11 классе  >>
Тема урока: Гидролиз солей Учитель химии: Довгялло М.Н
Тема урока: Гидролиз солей Учитель химии: Довгялло М.Н
Тип урока: изучение нового материала
Тип урока: изучение нового материала
Задача
Задача
Гидролиз – это обменная реакция соли с водой, в результате которой
Гидролиз – это обменная реакция соли с водой, в результате которой
Вода – слабый электролит НОН
Вода – слабый электролит НОН
СuCl2 Cu(OH)2 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что
СuCl2 Cu(OH)2 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что
Схема гидролиза хлорида меди cucl2
Схема гидролиза хлорида меди cucl2
Cu2+ + 2Cl – + HOH
Cu2+ + 2Cl – + HOH
Задание 1
Задание 1
Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что
Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что
H2O ? H+ + OH- Na2CO3
H2O ? H+ + OH- Na2CO3
2Na+ + CO32 – + HOH
2Na+ + CO32 – + HOH
Задание 2
Задание 2
NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]- = [H]+ Н е й т р
NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]- = [H]+ Н е й т р
Nacl + Н2О =
Nacl + Н2О =
Задание 3
Задание 3
Схема гидролиза карбоната меди СuСO3 Cu(OH)2 Н2СО3 слабое основание
Схема гидролиза карбоната меди СuСO3 Cu(OH)2 Н2СО3 слабое основание
Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием
Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием
Задание 4
Задание 4
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз неорганических соединений
Гидролиз неорганических соединений
Исходная задача
Исходная задача
Химический диктант
Химический диктант
Ответы
Ответы
Спасибо
Спасибо

Презентация: «Гидролиз солей». Автор: FuckYouBill. Файл: «Гидролиз солей.ppt». Размер zip-архива: 95 КБ.

Гидролиз солей

содержание презентации «Гидролиз солей.ppt»
СлайдТекст
1 Тема урока: Гидролиз солей Учитель химии: Довгялло М.Н

Тема урока: Гидролиз солей Учитель химии: Довгялло М.Н

А Д М И Н И С Т Р А Ц И Я городского округа Химки Московской области МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ЛИЦЕЙ №13 г.ХИМКИ (АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ ЛИЦЕЙ)

2 Тип урока: изучение нового материала

Тип урока: изучение нового материала

Вид урока: проблемно-исследовательский. Цель урока: сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. Задачи урока В результате проведенного урока учащиеся: 1. умеют определять характер среды растворов солей по их составу, составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии; 2. умеют пользовать опорными знаниями, составлять конспект урока; 3. более глубоко знают о свойствах солей, понимают практического значение гидролиза в природе и жизни человека; 4. развивают мышление, умеют делать логические выводы из наблюдения по опыту; 5. закрепляют умение и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочным материалом, дополнительной литературой.

3 Задача

Задача

При сливании раствора, содержащего 5 моль хлорида меди (II), с избытком раствора карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка.

4 Гидролиз – это обменная реакция соли с водой, в результате которой

Гидролиз – это обменная реакция соли с водой, в результате которой

образуются малорастворимые соединения.

5 Вода – слабый электролит НОН

Вода – слабый электролит НОН

Н+ + ОН – и существует равенство концентрации: [H+] = [OH –] = 10 – 7 моль/л. pH = 7

6 СuCl2 Cu(OH)2 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что

СuCl2 Cu(OH)2 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что

сильней, того и больше!) К и с л а я среда

Схема гидролиза хлорида меди

7 Схема гидролиза хлорида меди cucl2

Схема гидролиза хлорида меди cucl2

cu2+ + 2cl – HOH ? OH – + H+ cucl2 + HOH ? cuohcl + hcl

8 Cu2+ + 2Cl – + HOH

Cu2+ + 2Cl – + HOH

CuOH+ + Cl –+ H+ + Cl – Cu2+ + HOH ? CuOH+ + H+ pH<7, [H+] > [OH –]

Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию так как в растворе избыток_______________(ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ).

9 Задание 1

Задание 1

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные сильной кислотой и слабым основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия. ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония. хлорид алюминия. Написать уравнения гидролиза одного из них(д/з).

10 Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что

Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что

сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда

Схема гидролиза карбоната натрия

11 H2O ? H+ + OH- Na2CO3

H2O ? H+ + OH- Na2CO3

CO32-+ 2Na+ Na2CO3 + HOH ? NaOH + NaHCO3

Схема гидролиза карбоната натрия

12 2Na+ + CO32 – + HOH

2Na+ + CO32 – + HOH

Na+ + OH – + Na+ + HCO3 – CO32 – + HOH ? OH – + HCO3 – pH>7, [H+] < [OH –]. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет __________реакцию, так как в растворе избыток ________________ (ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ).

13 Задание 2

Задание 2

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные слабой кислотой и сильным основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия, ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония, хлорид алюминия. Написать уравнения гидролиза одного из них.(д/з).

14 NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]- = [H]+ Н е й т р

NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]- = [H]+ Н е й т р

а л ь н а я среда

Схема гидролиза хлорида натрия

15 Nacl + Н2О =

Nacl + Н2О =

Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, Так как в растворе______________________________.

16 Задание 3

Задание 3

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные сильной кислотой и сильным основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия, ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония, хлорид алюминия.

17 Схема гидролиза карбоната меди СuСO3 Cu(OH)2 Н2СО3 слабое основание

Схема гидролиза карбоната меди СuСO3 Cu(OH)2 Н2СО3 слабое основание

слабая кислота [OH]- ? ? [H]+

18 Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием

CuCO3 ? Cu2+ + CO32 – 2HOH ? 2OH – + 2H+ CuCO3 + 2HOH ? H2СО3 + Cu(OH)2 Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет__________реакцию, так как равенство [OH]- ? ? [H]+ зависит от __________________(ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ И ПО АНИОНУ)_.

19 Задание 4

Задание 4

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные слабой кислотой и слабым основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия, ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония, хлорид алюминия.

20 Гидролиз солей

Гидролиз солей

Соли, не подвергающиеся гидролизу

Соли, не подвергающиеся гидролизу

Соли, не подвергающиеся гидролизу

Соли, подвергающиеся гидролизу

Соли, подвергающиеся гидролизу

Соли, подвергающиеся гидролизу

Соли, подвергающиеся гидролизу

Обратимо, со смещением равновесия

Обратимо, со смещением равновесия

Обратимо, со смещением равновесия

Необратимо

Необратимо

Влево

Влево

Вправо

Со + Ск

Со + Сл.к

Сл.о + Ск

Сл.о + Сл.к

Сл.о + Сл.к

Гидролиз по аниону; Среда раствора щелочная (рН >7)

Гидролиз по катиону; Среда раствора кислотная (рН<7)

Гидролиз по катиону и аниону; Среда раствора зависит от константы диссоциации образующихся при гидролизе веществ

Гидролиз по катиону и аниону; Среда раствора зависит от константы диссоциации образующихся при гидролизе веществ

21 Гидролиз неорганических соединений

Гидролиз неорганических соединений

Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения: карбиды; галогениды; фосфиды; нитриды

22 Исходная задача

Исходная задача

При сливании раствора, содержащего 5моль хлорида меди (II), с избытком раствора карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка. СuCl2 + Na2CO3 + H2O ? Cu(OH)2?+ CO2?+ 2NaCl. ? (Cu(OH)2) = ? (CuCl2) = 5 моль m (Cu(OH)2) = M* ? = 98*5 = 490г. Ответ: масса выпавшего осадка составляет 490г.

.

23 Химический диктант

Химический диктант

1. В чистой воде рН=7. 2. Раствор гидроксида натрия – слабый электролит. 3. Соль К2SO3 образована сильным основанием и слабой кислотой. 4. Соль FeCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой. 5. Водный раствор соли NaCl имеет рН<7. 6.Водный раствор соли K2SO4 имеет рН=7. 7. Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет рН<7. 8. Соль KNO3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка. 9. Раствор соли Na2SiO3 при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет. 10Раствор соли K2CO3 при действии фенолфталеина остается бесцветным.

24 Ответы

Ответы

№ Ответа

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Ответ

Да

Нет

Да

Да

Нет

Да

Да

Нет

Да

Нет

25 Спасибо

Спасибо

д/з: п. 18(в.4-12, з.3,4) .

«Гидролиз солей»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/gidroliz-solej-194241.html
cсылка на страницу

Уроки химии

19 презентаций об уроках химии
Урок

Химия

65 тем
Слайды