<<  Однако часто могут быть полезны и более простые выражения, особенно 3) В растворе присутствует слабое основание В: B + H2O = BH + OH–, Kb  >>
2) В растворе присутствуют две (или более) слабые одноосновные кислоты

2) В растворе присутствуют две (или более) слабые одноосновные кислоты HA и HB. Из выражений для их констант равновесий следует, что. Кроме того, [H+] = [A–] + [B–]. Принимая, что [HA] ? CA, [HB] ? CB, то есть, обе кислоты диссоциированы в малой степени, получаем. Как и ранее, основное приближение состоит в том, что [H+] << CA, CB. 39.

Слайд 39 из презентации «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы.ppt» можно в zip-архиве размером 148 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Значение растворов» - H2O – растворитель. Растворы в кулинарии. Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH. Кисель. Растворы в природе. Геологическая роль воды. Вода в химическом процессе. Мармелад. Значение растворов. Маринад. Материалы к уроку «Значение растворов». Тузлук. Рассол. Органические растворители.

«Серная кислота» - Многоосновные кислоты. Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Сульфат меди. Кислородные кислоты. С ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария. Классификация кислот.

«Реакции кислот» - Обобщение. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Типичные реакции кислот. Проверь себя. Классификация кислот. Ответы. Кислоты.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Применение карбоновых кислот. Классификация. Гербициды. Карбоновые кислоты. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме: Строение. Специфические способы получения. Искусственные волокна. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Задача. Способы получения. Примеры кислот. Клей. Для отдельных кислот существуют специфические способы получения:

«Карбоновые кислоты» - Повторите определение карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот. Сложные эфиры в природе. Кроссворд по карбоновым кислотам. Номенклатура карбоновых кислот. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Карбоновые кислоты. Химические свойства карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Номенклатура сложных эфиров.

«Концентрация раствора» - Определение массы вещества по заданной концентрации. В чем суть деплазмолиза? Дидактические задачи. Расскажите, как произвести плазмолиз опытным путем? Что такое «осмос»? Приготовление разбавленных растворов сахарозы. Дайте определение диффузии. Научные задачи. Как зависит осмотическое давление от концентрации раствора сахарозы?

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем