<<  2) Для одноосновных кислот HA зависимость Разделенные ступени характерны, например, для аминокислот  >>
3) Для двухосновных кислот (и аналогично для многоосновных) форма

3) Для двухосновных кислот (и аналогично для многоосновных) форма кривой функции образования?n зависит от отношения констант K1а / K2а. Когда K1а / K2а > 104, можно считать, что общая кривая состоит из двух "кусков" стандартной формы одноосновных кислот. В этом случае говорят, что ступени протонирования разделены. Это означает, что на них присутствуют разные формы: на одной A + HA, на второй HA + H2A. В таких системах возможно раздельное титрование кислоты по ступеням. В точке ?n = 1 строго выполняется равенство рН = (pK1a + pK2a)/2. Однако соотношения pK1a = pH и pK2a = pH при ?n = 0,5 и ?n = 1,5, соответственно, соблюдаются только в тех случаях, когда ступени достаточно разделены. Кривые образования двухосновных кислот: 1 — ступени разделены: lg K1H = 8,0, lg K2H = 4,0, K1H / K2H = 104; 2 — ступени не разделены: lg K1H = 6,5, lg K2H = 5,5, K1H / K2H = 10. 35.

Слайд 35 из презентации «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы.ppt» можно в zip-архиве размером 148 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Нуклеиновые кислоты» - Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Строение нуклеотидов (отличия). Структура молекул ДНК и РНК. Состав азотистых оснований. Биологическая роль нуклеиновых кислот. История открытия. Фосфорная кислота.

«Кислоты 8 класс» - Техника безопасности при работе с кислотами. Какой класс химических веществ мы будем изучать? Кислоты - помощницы. Какая кислота содержится в минеральной воде? Дайте характеристику оксидам. Взаимодействие оксидов металлов с кислотой. Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере. С помощью какой кислоты делают рисунки на стекле?

«Химия 8 класс Кислоты» - Кислоты: состав, классификация, значение. Органические кислоты. HCN. Классификация кислот по основности. Яблочный уксус. Кислоты. Лимонная кислота. Уксус столовый. Ядовитая кислота. Значение кислот. Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н и кислотных остатков. Кислота – кислоты кислота - кислый.

«Реакции кислот» - Типичные реакции кислот. Ответы. Классификация кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Проверь себя. Кислоты. Обобщение.

«Кислотные дожди» - Недавно над Эстонией и странами балтийского региона была обнаружена огромная озоновая дыра. Кислотные осадки (дожди, туманы, снег) - это осадки, кислотность которых выше нормальной. Пресной воды не так много. Кислоты нарушают защитный восковой покров листьев. Озоновый слой в атмосфере. Дождевая вода в чистом воздухе имеет pH=5,6.

«Кислоты взаимодействие» - Взаимодействие с солями. Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. Химические свойства кислот.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем