<<  3) В растворе присутствует слабое основание В: B + H2O = BH + OH–, Kb 5) Раствор соли слабой кислоты и слабого основания, например, ацетат  >>
4) Для двухосновных кислот в точке

4) Для двухосновных кислот в точке ?nH = 1 выполняется строгое равенство pH = (pK1a + pK2a) / 2 или [H+] = (K1a K2a)1/2. Формулу можно использовать для расчета рН в растворах кислых солей слабых двухосновных кислот (NaHCO3, NaHSO3 и т. д.). Для многоосновных кислот (как H3PO4) при условии разделенных ступеней можно пользоваться этой же формулой для расчетов рН при целых ? nH = 1, 2, ... n, используя константы смежных ступеней. Величина рН в этих точках не зависит от CA. 41.

Слайд 41 из презентации «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы.ppt» можно в zip-архиве размером 148 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Колебание точки» - Лекция 3: прямолинейные колебания материальной точки. Биения. Биение. Амплитуда вынужденных колебаний. Большое сопротивление. 7. Свободные колебания с вязким сопротивлением. 8. Малое сопротивление. Показывает во сколько раз амплитуда колебаний превосходит статическое отклонение. Свободные колебания, вызванные начальными условиями.

«Азотная кислота» - Растворимая. 5. Запишите уравнение взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой . Одноосновная. H+ + OH– = H2O. Нитрат калия (калиевая селитра). 3. Азотная кислота не взаимодействует с Au, Pt. Азотная кислота как сильный окислитель. Применение азотной кислоты. 1. Типичные свойства кислот.

«Серная кислота урок» - Интегрированный урок по теме: Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? Кислотный дождь. С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты?

«Карбоновые кислоты» - Получение карбоновых кислот. Сложные эфиры в природе. Ацетат меди. Задание для самоконтроля. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Кроссворд по карбоновым кислотам. Химические свойства карбоновых кислот. Реакция с галогенами. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Карбоновые кислоты.

«Кислотные дожди» - Наиболее характерны кислотные дожди для индустриальных стран с высокоразвитой энергетикой. Кислоты нарушают защитный восковой покров листьев. Дождевая вода в чистом воздухе имеет pH=5,6. Мерой кислотности является значение pH (водородный показатель). Чем ниже значение pH, тем выше кислотность. Во всех океанах вода соленая.

«Взаимодействие кислот» - Вода. Nacl(тв.) + H2SO4 (конц.) ? Na2so4 + 2hcl. Угольная кислота. До водорода. Раствор соли. (Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую). Слабые кислоты. Получение кислот. HF. Сернистая кислота. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем