<<  5) Раствор соли слабой кислоты и слабого основания, например, ацетат Следовательно,   >>
6) Кислота средней силы

6) Кислота средней силы. Отличие от слабой кислоты: условие [H+] << CA, как правило, не выполняется. Следовательно, нужно записать систему уравнений материального баланса и ЗДМ и решать ее точно. Для одноосновной кислоты это приводит к квадратному уравнению. Примеры: протонирование сульфат-иона SO42–: H+ + SO42– = HSO4–; протонирование H2PO4–, HC2O4–, HSO32- и т. д. 7) Гидролиз ионов переходных металлов. Если соль металла с анионом сильной кислоты (например, M(ClО4)n) растворить в воде, то раствор имеет кислую реакцию Mz+ + i H2O = M(OH)iz–i + i H+, ?i* Это равновесие можно представить как сумму Mz+ + i OH– = M(OH)iz–i, ?i. (H2O = H+ + OH–, Kw) ? i. 43.

Слайд 43 из презентации «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы.ppt» можно в zip-архиве размером 148 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Кислоты карбоновые» - Например, бензойная кислота: Широкое применение в технике находят соли олеиновой кислоты. Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ. Реакция этерификации обратима. P (красный). Химические свойства. Уксусная кислота является основным компонентом винного уксуса. Номенклатура и изомерия.

«Кислоты взаимодействие» - Яблочная- в яблоках. Титан. Взаимодействие с металлами. H2O. Взаимодействие с основаниями. Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. Щавелевая - в листьях щавеля. Как минеральная вода! Немного загадок) нажмите! Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль.

«Серная кислота» - Одноосновные кислоты. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария.

«Реакции кислот» - Проверь себя. Типичные реакции кислот. Ответы. Кислоты. Обобщение. Классификация кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4.

«Кислоты 8 класс» - Какая кислота содержится в минеральной воде? Какой класс химических веществ мы будем изучать? Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере. Взаимодействие оксидов металлов с кислотой. Из какого класса веществ можно получить кислоту? Дайте характеристику оксидам. Техника безопасности при работе с кислотами.

«Кислоты и вода» - Где находятся кислоты? Немало кислот в нашей пище. Определение. Тропический паук стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты. Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту. Молочная. Салициловая. Роль кислот в создании почвы. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем