<<  з) Константа равновесия CO32– + H+ = HCO3– составляет KH = 1010,32 Способность буфера поддерживать практическое постоянство рН выше, если  >>
Буферные растворы

Буферные растворы. Буферная емкость Самым простым буфером рН является смесь слабой кислоты и ее соли или частично оттитрованный щелочью раствор слабой кислоты. Пусть взят раствор слабой кислоты HnA, к нему добавлено определенное количество щелочи NaOH. Обратимся к основному уравнению CH* = ([H+] – [OH–]) + ?nH CA Если вкладом ([H+] – [OH–]) можно пренебречь, то CH*/CA = ?nH, но функция образования зависит только от рН. Отношение концентраций всегда можно заменить отношением количеств молей CH*/CA = ? H* / ? A = (CH* V) / (CA V). Следовательно, рН в такой системе определяется только отношением ?H* и ?A и не зависит от объема. Если концентрации CH* и CA намного выше концентраций других компонентов раствора, то именно их отношение и будет определять рН. 50.

Слайд 50 из презентации «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы.ppt» можно в zip-архиве размером 148 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Коллоидно-дисперсные системы» - Истинные растворы. Коллоидные растворы. Дисперсная среда. Жидкость. Микрогетерогенные системы. Классификация дисперсных систем. Классификация. Процесс рассеяния света. Грубодисперсные системы. Значение дисперсных систем. Эффект Тиндаля. Дисперсные системы. Дисперсная фаза. Дисперсионная среда.

«Конденсированная система» - L. M. B. BS+L. TA. AS + BS. N. E. A. Бинарная конденсированная система (полная нерастворимость). Инконгруэнтное плавление. Бинарная система А - В с эвтектикой (полная растворимость в расплаве и нерастворимость в твердом состоянии). S ? L + A. мольная доля В. Na – Al Li - K. AS+L. TB.

«Дисперсные частицы» - Ионных растворов. Пена. Уксусная кислота и вода. Коллоидных систем. Ионно-молекулярный. Газ + твердое вещество. Молекулярный. Гели. Гель. Объединение. Туман. Жидкость + твердое вещество. Разрушение. Уровень 3. Истинные растворы. Ещё. Концентрация частиц. Дробление. Какой раствор образует спирт с водой?

«Коллоидная химия» - Бибик Е.Е. Сборник задач по коллоидной химии. 2004. 32 с. (№ 1410). Gm , Xm. Технологическое и метрологическое значение. Характеристическая кривая. Пособия. e=RT ln(Ps/P) (1.20) График e= f(x). Особенности коллоидного состояния веществ: 1) Универсальность Классификация по агрегатному состоянию фаз. Коллоидная химия – наука о дисперсных системах и поверхностных явлениях.

«Химия «Растворы»» - В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса. Растворимость. Задачи, связанные со смешиванием растворов. Кристаллогидраты. Величины. Задачи на тему растворы из ЕГЭ 2012. Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата. Задачи, связанные с разбавлением растворов. Определите массовую долю азотной кислоты.

«Концентрация раствора» - Научные задачи. Расскажите, как произвести плазмолиз опытным путем? Изучение осмоса в живых растительных клетках. Актуализация основных понятий. Приготовление разбавленных растворов сахарозы. Актуализация межпредметных понятий. Определение массы вещества по заданной концентрации. Дайте определение диффузии.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем