<<  По величинам констант Ka слабые Ka < 10–3, средней силы 0,1 > Ka > Три вида констант кислотно-основных равновесий (фактически, для  >>
Многоосновные кислоты HnA в растворе подвергаются ступенчатой

Многоосновные кислоты HnA в растворе подвергаются ступенчатой диссоциации HnA = H+ + Hn–1A, K1a Hn-1A = H+ + Hn-2A, K2a …….. HA = H+ + A-, Kna. Положение равновесия в такой системе (равновесные концентрации всех форм A, HA, … HnA, H+) определяется полным набором констант K1a, …, Kna и общими концентрациями ионов водорода CH и кислотного остатка CA. Введение дополнительных компонентов, связывающих ионы H+ или A, или, наоборот, увеличивающих их концентрации, влияет на положение всех равновесий. 16.

Слайд 16 из презентации «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы.ppt» можно в zip-архиве размером 148 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Нуклеиновые кислоты» - 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Состав азотистых оснований. Структура молекул ДНК и РНК. Структура нуклеотида. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Строение нуклеотидов (отличия).

«Кислотные остатки» - Какие кислоты вы знаете? Что объединяет все кислоты? Классификация кислот. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Бескислородные кислоты. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Кислоты. Двухосновные кислоты. Кислородосодержащие кислоты. Трёхосновные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков.

«Концентрация раствора» - Научные задачи. Дайте определение диффузии. Проверка полученных знаний. Какое значение имеют растворы в жизнедеятельности клеток организма? Решение экспериментально-расчетных задач по растворам. Развивающие задачи. Дидактические задачи. Раствор как основа жизнедеятельности клеток организма. Актуализация основных понятий.

«Ток в растворах» - Схема электролитической диссоциации. Электрический ток в различных средах. Электрический ток в твердых телах. Вещества проводники диэлектрики ? NaCl кристаллический СuSO4 кристаллический Сахар Чистая вода Неэлектролиты: оксиды. Исследование электропроводности твердых тел. Характеристики электрона. Установление причин электропроводности.

«Кислоты 8 класс» - Какая кислота содержится в минеральной воде? Что общего есть у оксидов, расположенных в одной строке? Какой класс химических веществ мы будем изучать? Взаимодействие оксидов металлов с кислотой. Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса? Кислоты - помощницы. Дайте характеристику оксидам.

«Взаимодействие кислот» - Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3. H2SO4. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. Изменение окраски индикатора. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого. H2SiO3. Классификация кислот. Нерастворимые в воде h2sio3. Русский химик, академик Петербургской Академии наук. CuO.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем