<<  такой гидролиз – фактически сумма двух независимых процессов A + H+ = 3) Молекулы воды диссоциируют H2O = H+ + OH–  >>
Наиболее удобны константы протонирования (KH)

Наиболее удобны константы протонирования (KH). Такой выбор лучше еще и потому, что они полностью аналогичны константам устойчивости в комплексообразовании. Это позволяет без изменений использовать одни и те же приемы, алгоритмы и программы для расчетов равновесных концентраций. Однако исторически сложилось так, что более распространены константы диссоциации. Это признается и ИЮПАК, правила которого допускают использование всех констант. Расчеты рН Важные замечания: 1) во всех формулах мы используем только концентрации (не активности), 2) значение рН определяется как рН = –lg[H+], а не –lg aH. Это требование следует из того, что в уравнения материального баланса входят только концентрации, а не активности. 19.

Слайд 19 из презентации «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы.ppt» можно в zip-архиве размером 148 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Коллоидная химия» - Бибик Е.Е. Сборник задач по коллоидной химии. 2004. 32 с. (№ 1410). Коллоидная химия – наука о дисперсных системах и поверхностных явлениях. Удельная поверхность дисперсной фазы Aу. Полидисперсность, форма. Технологическое определение – переход компонента из объемных фаз на поверхность. Изотерма полимолекулярной адсорбции.

«Коллоидные системы» - Зависимость удельной поверхности от размера частиц. Коагуляция золей электролитами. Признаки объектов коллоидной химии. Все электролиты при определенной концентрации могут вызвать коагуляцию золя. 2. Рост зародышей. Пример решения задания. Методы очистки дисперсных систем. Коагулирующая способность (Р) – величина, обратная порогу коагуляции.

«Способы разделения смесей» - Фильтрование. Кристаллизация. Действие магнитом. Способы разделения однородных смесей. Дистилляция. Способы разделения неоднородных смесей. Способы разделения смесей. Обозначение цветов. Прибор для дистилляции. Смесь. Знания без применения. Отстаивание. Выпаривание. Бензин.

«Конденсированная система» - TA. AS+L. BS+L. Na – Al Li - K. M. A. E. S ? L + A. L. AS + BS. B. Инконгруэнтное плавление. Бинарная конденсированная система (полная нерастворимость). N. мольная доля В. TB. Бинарная система А - В с эвтектикой (полная растворимость в расплаве и нерастворимость в твердом состоянии).

«Чистые вещества и смеси» - Соляная кислота. ? Выводы: Гидроксид бария. Чистое вещество обладает постоянными физическими свойствами (tкип, tплав, ? и др.). Ряд формул, в котором все вещества – оксиды: Цели урока: Выяснить, какое вещество считают чистым. 4. Смесью является: Дистиллированная вода Воздух Почва. KOH, K2O, MgO. Выпаривание.

«Коллоидно-дисперсные системы» - Классификация. Дисперсионная среда. Дисперсная фаза. Дисперсная среда. Значение дисперсных систем. Коллоидные растворы. Жидкость. Грубодисперсные системы. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Эффект Тиндаля. Микрогетерогенные системы. Истинные растворы. Процесс рассеяния света.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем