<<  Буферные растворы рН раствора определяется из уравнения ЗДМ: [H+] = [HA] / KH[A]  >>
Способность буфера поддерживать практическое постоянство рН выше, если

Способность буфера поддерживать практическое постоянство рН выше, если ?nH близко к 0.5, 1.5 и т.д. и гораздо хуже, когда к 0, 1, 2… Для оценки возможных изменений рН системы при добавлении небольших количеств сильной кислоты или щелочи используют специальную характеристику — буферную емкость. ? dCH* = –? d pH, Буферная емкость максимальна при ?n = 0.5, 1.5 … и равна ? = 0,58 CA. Наиболее простые и распространенные буферы образованы одноосновной кислотой и ее солью. Пусть в растворе присутствует смесь HA + A. 51.

Слайд 51 из презентации «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы.ppt» можно в zip-архиве размером 148 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Дисперсные системы химия» - Раствор соли. Молекулярные Ионные. Эффект Тиндаля. Битумные эмульсии. Минеральные. Туман. Среда и фаза – жидкости. Пыль в воздухе. Истинные растворы. Суспензии. Минералы. Дисперсные системы. Дисперсная система жидкость – твердое вещество. Эмалевые краски. «Известковое молочко». Дисперсная система жидкость - жидкость.

«Конденсированная система» - Инконгруэнтное плавление. S ? L + A. BS+L. A. L. TB. Бинарная система А - В с эвтектикой (полная растворимость в расплаве и нерастворимость в твердом состоянии). Бинарная конденсированная система (полная нерастворимость). N. TA. B. мольная доля В. M. Na – Al Li - K. AS + BS. AS+L. E.

«Значение растворов» - Значение растворов. Материалы к уроку «Значение растворов». Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH. Мармелад. Рассол. Вода в химическом процессе. Растворы в природе. Геологическая роль воды. H2O – растворитель. Кисель. Органические растворители. Тузлук. Маринад. Растворы в кулинарии.

«Чистые вещества и смеси веществ» - Морская вода. Однородные и неоднородные смеси. Характеристика смеси и чистого вещества. Смесь речного песка и поваренной соли. Инструкция для учащихся. Вопросы к опыту. Выполните упражнение. Вещества существуют в виде смесей. Физические свойства. Реакция взаимодействия серы и железа. Тело. Василиса Прекрасная.

«Чистые вещества и смеси» - 2. Составьте химические формулы соединений: Кристаллизация. Аппарат для фильтрования. 3. Смесью не является: Перегонка (дистилляция). Цели урока: Выяснить, какое вещество считают чистым. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды: Выпаривание. Морская вода Молоко Кислород. Оксид калия. Водопроводная вода Углекислый газ медь.

«Концентрация раствора» - Проверка полученных знаний. Изучение осмоса в живых растительных клетках. Дайте определение диффузии. Определение массы вещества по заданной концентрации. Воспитательные задачи. Приготовление разбавленных растворов сахарозы. Развивающие задачи. Как зависит осмотическое давление от концентрации раствора сахарозы?

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем