<<  е) Равновесия протонирования имеют вид NH4+ = NH3 + H+, Ka NH4 = 10-9 Буферные растворы  >>
з) Константа равновесия CO32– + H+ = HCO3– составляет KH = 1010,32

з) Константа равновесия CO32– + H+ = HCO3– составляет KH = 1010,32. Расчет по формуле для слабого основания CO32– приводит к рН = 11,66. и) Указанная смесь фактически представляет собой уксусную кислоту в присутствии NaCl. Поэтому для расчета рН воспользуемся обычной формулой для слабой кислоты: pH = 2,88. к) Здесь не влияет форма H3PO4, третья ступень протонирования фосфат-иона отделена от второй. pH = (pK3a + pK2a) / 2 = 9,75. 49.

Слайд 49 из презентации «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы.ppt» можно в zip-архиве размером 148 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Значение растворов» - Органические растворители. Вода в химическом процессе. Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH. Геологическая роль воды. Материалы к уроку «Значение растворов». Рассол. H2O – растворитель. Значение растворов. Растворы в природе. Тузлук. Кисель. Растворы в кулинарии. Мармелад. Маринад.

«Концентрация раствора» - Актуализация основных понятий. Раствор как основа жизнедеятельности клеток организма. Определение объема раствора по известной его концентрации. Актуализация межпредметных понятий. Развивающие задачи. Научные задачи. Определение массы вещества по заданной концентрации. Воспитательные задачи. Дайте определение диффузии.

«Коллоидные системы» - Особенности коллоидных систем. Измельчение крупных образцов вещества до частиц дисперсных размеров; Масса коллоидных частиц золота 1 г. Плотность золота 19,6·103 кг/м3. Дисперсная фаза (раздробленная часть дисперсной системы). 4. Реакции гидролиза Получение золя гидроксида железа. 4. Способность к структурообразованию.

«Химия «Растворы»» - Молярная концентрация растворов. Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата. Разбавление растворов. Растворимость. Действия с растворами. Задачи, связанные с концентрированием раствора. Вычислите молярную концентрацию. Задачи, связанные со смешиванием растворов. Какова массовая доля сахарозы в полученном растворе.

«Коллоидно-дисперсные системы» - Классификация. Значение дисперсных систем. Микрогетерогенные системы. Дисперсная фаза. Процесс рассеяния света. Коллоидные растворы. Истинные растворы. Эффект Тиндаля. Грубодисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Дисперсные системы. Дисперсная среда. Дисперсионная среда. Жидкость.

«Дисперсные частицы» - Выберите название коллоидного раствора: Жидкость + жидкость. Уровень 3. Истинные растворы. Суспензию. Золи. Диспергирование значит: Коллоидный. Масло и вода. Грубодисперсных систем. Дисперсные системы. Жидкость + газ. Гели. Соударение частиц дисперсионной среды и дисперсной фазы. Ионно-молекулярный.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем