<<  2. Движущими силами образования растворов являются энтропийный и Хлорид натрия  >>
3. Истинные растворы бывают ионно-дисперсными и

3. Истинные растворы бывают ионно-дисперсными и молекулярно-дисперсными. Размер частиц в первых составляет менее 1 нм, а растворенное вещество находится в виде отдельных гидратированных ионов и молекул в равновесных количествах. Истинные растворы всегда прозрачны, они не должны содержать взвешенных частиц и осадка. Особенностью истинных растворов является то, что они гомогенны даже при рассматривании в электронный микроскоп. Компоненты, входящие в их состав, не могут быть разделены никаким способом. Истинные растворы хорошо диффундируют. К этой группе относятся растворы электролитов и неэлектролитов, таких как глюкоза, натрия хлорид, спирт, магния сульфат и т.д.

Слайд 7 из презентации «Истинные растворы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Истинные растворы.ppt» можно в zip-архиве размером 97 КБ.

Смеси

краткое содержание других презентаций о смесях

«Дисперсные системы» - Измельчение. Дисперсные системы. Аэрозоли. Классификация дисперсных систем и растворов. Слева – раствор крахмала, справа - вода. Суспензии. Твёрдое вещество. Эффект Тиндаля. И растворы. Тиндаля. Коллоидные системы. По агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы. Дисперсная фаза: Взвеси.

«Коллоидная химия» - Технологическое и метрологическое значение. Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии. Адсорбция. Изотерма полимолекулярной адсорбции. Коллоидные растворы (золи) Неоднозначность размера. Бибик Е.Е. Сборник задач по коллоидной химии. 2004. 32 с. (№ 1410). Q = kaP/(kdNAGm + kaP ) (1.8) k=ka/kdNAGm (1.9) Q = kP/(1+kP) (1.10) G=GmQ.

«Коллоидные системы» - Конденсационные методы. Химические конденсационные методы. Опалесценция (светорассеяние) наблюдается когда ? > d. Светомаскировка - синий свет. III – среднедисперсные (микрогетерогенные) 10-7 < a < 10-5. 2. Термодинамическая неустойчивость. Дисперсная фаза (раздробленная часть дисперсной системы).

«Чистые вещества и смеси веществ» - Морская вода. Смесь речного песка и поваренной соли. Что такое вещество. Реакция взаимодействия серы и железа. Инструкция для учащихся. Однородные и неоднородные смеси. Вопросы к демонстрации. Вещества бывают простыми и сложными. Чистые вещества и смеси. Характеристика смеси и чистого вещества. Выполните упражнение.

«Коллоидно-дисперсные системы» - Значение дисперсных систем. Грубодисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Жидкость. Дисперсная фаза. Классификация. Коллоидные растворы. Процесс рассеяния света. Дисперсные системы. Истинные растворы. Дисперсная среда. Микрогетерогенные системы. Эффект Тиндаля. Дисперсионная среда.

«Дисперсные частицы» - Ионный. Молекулярный. Ещё. Концентрация частиц. Жидкость + газ. Что такое коагуляция? Жидкость + твердое вещество. Золи. Уровень 2. Для каких дисперсных систем характерно явление синерезиса? Дисперсные системы. Размер частиц. Грубодисперсных систем. Метанол и вода. Золь. Гели. Выберите название коллоидного раствора:

Всего в теме «Смеси» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем