<<  3. Истинные растворы бывают ионно-дисперсными и 5. Истинными называются растворы, в которых растворенное вещество  >>
Хлорид натрия

Хлорид натрия. 4. Рассмотрим размеры истинных веществ на примере хлорида натрия. Кристаллы любого вещества, например хлорид натрия, можно получить разного размера – крупные и мелкие. Каков бы ни был размер кристаллов, все они имеют одинаковую для данного вещества внутреннюю структуру – молекулярную или ионную кристаллическую решетку. При растворении в воде кристаллов хлорида натрия образуются соответственно молекулярные и ионные растворы. Таким образом, одно и то же вещество может находиться в различной степени раздробленности: макроскопически видимые частицы (>0,2 мм, разрешающая способность глаза), микроскопически видимые частицы (от 0,2-0,1мм до 400-300нм, разрешающая способность микроскопа при освещении белым светом) и в молекулярном (или ионном) состоянии.

Слайд 8 из презентации «Истинные растворы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Истинные растворы.ppt» можно в zip-архиве размером 97 КБ.

Смеси

краткое содержание других презентаций о смесях

«Чистые вещества и смеси веществ» - Физические свойства. Проверь себя. Тело. Определение понятия «смесь». Морская вода. Способы разделения смесей. Вещества бывают простыми и сложными. Постоянные физические свойства. Вопросы к демонстрации. Выполните упражнение. Василиса Прекрасная. Реакция взаимодействия серы и железа. Отличительные особенности.

«Чистые вещества и смеси» - Действие магнитом. Фосфат кальция. 2. Составьте химические формулы соединений: Чистые вещества и смеси. ? Выводы: 4. Смесью является: Тема урока: Чистые вещества и смеси. Выпаривание. KOH, K2O, MgO. Цели урока: Выяснить, какое вещество считают чистым. Соляная кислота. Дистиллированная вода Воздух Почва.

«Коллоидно-дисперсные системы» - Процесс рассеяния света. Микрогетерогенные системы. Дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Классификация. Дисперсная среда. Грубодисперсные системы. Коллоидные растворы. Истинные растворы. Жидкость. Эффект Тиндаля. Дисперсная фаза. Дисперсные системы. Значение дисперсных систем.

«Конденсированная система» - Na – Al Li - K. Бинарная система А - В с эвтектикой (полная растворимость в расплаве и нерастворимость в твердом состоянии). S ? L + A. Бинарная конденсированная система (полная нерастворимость). Инконгруэнтное плавление. N. AS+L. B. A. мольная доля В. BS+L. E. TB. L. TA. AS + BS. M.

«Химия «Растворы»» - Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата. Задачи, связанные со смешиванием растворов. Задачи. Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация растворов. Задачи, связанные с разбавлением растворов. Действия с растворами. Массовая доля растворенного вещества.

«Коллоидные системы» - Коагуляция золей электролитами. 2. Термодинамическая неустойчивость. Дисперсная система. Химические конденсационные методы. 4. Способность к структурообразованию. Сигнализация – красный, оранжевый свет. IV – грубодисперсные a > 10-5. Коагулирующая способность (Р) – величина, обратная порогу коагуляции.

Всего в теме «Смеси» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем