<<  Учебно-исследовательская работа по химии на тему: «Истинные растворы» Введение  >>
Оглавление

Оглавление. Введение 3 слайд Основная часть 4-9 слайд Вывод 10 слайд Список используемой литературы 11 слайд.

Слайд 2 из презентации «Истинные растворы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Истинные растворы.ppt» можно в zip-архиве размером 97 КБ.

Смеси

краткое содержание других презентаций о смесях

«Дисперсные частицы» - Клейстер. Результат теста. Гели. Дисперсные системы. Жидкость + жидкость. Жидкость + газ. Ионный. Молекулярный. Гель. Ионно-молекулярный. Укрупнение. Рассеяние света частицами золя. Уровень 1. Начать тест. Коллоидных систем. Соударение частиц дисперсионной среды и дисперсной фазы. Уровень 3. Паста. Использован шаблон создания тестов в PowerPoint.

«Концентрация раствора» - Дайте определение диффузии. Развивающие задачи. Расскажите, как произвести плазмолиз опытным путем? Научные задачи. В чем суть деплазмолиза? Приготовление разбавленных растворов сахарозы. Что такое «осмос»? Проверка полученных знаний. Раствор как основа жизнедеятельности клеток организма. Актуализация межпредметных понятий.

«Конденсированная система» - S ? L + A. N. M. E. AS + BS. TB. Бинарная система А - В с эвтектикой (полная растворимость в расплаве и нерастворимость в твердом состоянии). Бинарная конденсированная система (полная нерастворимость). Na – Al Li - K. мольная доля В. Инконгруэнтное плавление. B. TA. L. BS+L. A. AS+L.

«Химия «Растворы»» - Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Теория. Какова массовая доля сахарозы в полученном растворе. Задачи на тему растворы из ЕГЭ 2012. Задачи, связанные с разбавлением растворов. Предисловие. Задачи. Молярная концентрация растворенного вещества. Задачи, связанные со смешиванием растворов.

«Значение растворов» - Растворы в природе. Тузлук. Кисель. Материалы к уроку «Значение растворов». H2O – растворитель. Геологическая роль воды. Вода в химическом процессе. Маринад. Значение растворов. Мармелад. Растворы в кулинарии. Рассол. Органические растворители. Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH.

«Чистые вещества и смеси» - Дистиллированная вода Воздух Почва. Перегонка (дистилляция). Гидроксид бария. Способы разделения смесей. ? Выводы: Действие магнитом. Выпаривание. Фосфат кальция. Чистое вещество обладает постоянными физическими свойствами (tкип, tплав, ? и др.). Чистые вещества и смеси. 3. Смесью не является: Морская вода Молоко Кислород.

Всего в теме «Смеси» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем