Вещество
<<  Экскурс в химию: изменения, происходящие с веществами Смотр знаний 3 класс  >>
Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами»
Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами»
Пояснительная записка
Пояснительная записка
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Образовательные программы по «Химии»
Образовательные программы по «Химии»
Психолого – педагогические особенности подросткового возраста
Психолого – педагогические особенности подросткового возраста
Цели обучения
Цели обучения
Задачи
Задачи
Результаты обучения
Результаты обучения
Применяемые методы обучения в теме « Химические реакции»
Применяемые методы обучения в теме « Химические реакции»
Технологии, применяемые при изучении темы
Технологии, применяемые при изучении темы
Предполагаемые результаты
Предполагаемые результаты
Учебно-тематический план 8 класс
Учебно-тематический план 8 класс
Календарно-тематическое планирование темы
Календарно-тематическое планирование темы
3
3
7
7
9
9
Конспект урока
Конспект урока
Планируемые результаты: урок должен помочь обучающимся восьмого класса
Планируемые результаты: урок должен помочь обучающимся восьмого класса
План урока
План урока
3.Этап обобщения, закрепления знаний и способов действия
3.Этап обобщения, закрепления знаний и способов действия
Станция 3. «Наскальные рисунки»
Станция 3. «Наскальные рисунки»
Угадай слово
Угадай слово
Станция «Привал»
Станция «Привал»
Станция 7. «Водопад реакций»
Станция 7. «Водопад реакций»
Что понравилось
Что понравилось
5. Этап информирования о домашнем задании и инструктаж по его
5. Этап информирования о домашнем задании и инструктаж по его
Качество знаний по итогам прохождения темы
Качество знаний по итогам прохождения темы
Химические реакции
Химические реакции
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Вывод
Вывод
Источники информации для учителя:
Источники информации для учителя:

Презентация на тему: «Изменения, происходящие с веществами». Автор: Дима. Файл: «Изменения, происходящие с веществами.ppt». Размер zip-архива: 3268 КБ.

Изменения, происходящие с веществами

содержание презентации «Изменения, происходящие с веществами.ppt»
СлайдТекст
1 Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами»

Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами»

образовательной программы «Химия»

Муниципальное образовательное учреждение Ковернинская средняя общеобразовательная школа № 1

Учитель химии: Салихова Наталья Александровна

п. Ковернино, 2014 г

2 Пояснительная записка

Пояснительная записка

Методическая разработка темы «Изменение, происходящие с веществами» предназначена для учащихся 8 классов. Она составлена на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений автора О.С.Габриелян. Актуальность состоит в том, что данная тема «Изменения происходящие с веществами» является одной из важных в курсе химии, так как знание типов химических реакций и закона сохранения массы веществ дает возможность управлять превращениями веществ, находить экономически безопасные способы производства веществ, и охраны окружающей среды от химических загрязнений. Освоение важных знаний и овладение умениями и навыками по теме служит фундаментом для изучения дальнейшего курса химии.

3 Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна

Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна

Учебно-методический комплект

Учебник

Рабочая тетрадь к учебнику

Программа курса химии 8-11 классы

«Контрольные и проверочные работы»

Методические рекомендации для учителя

4 Образовательные программы по «Химии»

Образовательные программы по «Химии»

Под. ред. Н.С. Новошинской « Химические реакции», Рассматривается после изучения основных классов неорганических соединений.(9 часов).

Под. ред. Г.Е.Рудзитиса «Первоначальные химические понятия», Рассматривается в начале курса (18 часов).

Под. ред. Н.Е. Кузнецова « Химические реакции», Рассматривается после темы химические элементы в вещества в свете атомно – молекулярного учения (6 часов).

5 Психолого – педагогические особенности подросткового возраста

Психолого – педагогические особенности подросткового возраста

Уровни усвоения учебной информации

Химия для учащихся 8 класса предмет новый, и для более глубокого его восприятия необходимо создать благоприятные психолого-педагогические условия. Быстрый рост, развитие и перестройка организма ребенка. Стремление к познанию, активность, инициативность, упорство в достижении цели. Увеличение объема памяти, избирательность внимания. Формирование активного самостоятельного, творческого мышления. Нарастание способностей к абстрактному мышлению.

6 Цели обучения

Цели обучения

Познакомить учащихся с классификацией химических реакций и основным законом химии (закон сохранения массы веществ). Научить различать физические и химические явления, составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций, делать вычисления по химическим уравнениям реакций. Совершенствовать умения обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Показать возможность использования приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами; очистки загрязненных веществ от примесей.

7 Задачи

Задачи

Развивающие

Воспитательные

Образовательные

Развивать эмоциональное восприятие у учащихся, используя мультимедиа;

Продолжить формирование научного мировоззрения, таких качеств личности, как ответственное отношение к порученному делу, умение объективно оценивать результаты своего труда; продолжить формирование мотивации учебной деятельности; продолжить формирование представлений о положительной роли химии для объяснения происходящих процессов в природе и в организме человека.

Закрепить знания учащихся о физических и химических явлениях;

Развить познавательный интерес, используя в содержании уроков элементов новизны знаний и умений, устанавливая связь изученного материала с жизнью;

Сформировать представление о классификации химических реакций;

Сформировать первоначальные умения и навыки решения основных типов задач по химии.

Развить практические умения учащихся при выполнении экспериментальных задач;

Развить у школьников умение выделять главное, существенное в изученном материале, сравнить, обобщить изученные факты, логически излагать свои мысли при решении задач.

8 Результаты обучения

Результаты обучения

Будут знать

Будут уметь

Распознавать химические реакции по типам

Сущность химических реакций

Классификацию химических реакций по различным признакам

Объяснять механизмы протекания химических реакций

Взаимосвязь химических превращений между неорганическими веществами

Решать задачи различных типов

9 Применяемые методы обучения в теме « Химические реакции»

Применяемые методы обучения в теме « Химические реакции»

10 Технологии, применяемые при изучении темы

Технологии, применяемые при изучении темы

11 Предполагаемые результаты

Предполагаемые результаты

Личностные

Метапредметные

Общепредметные

Частные предметные

Мотивация образовательной деятельности; Формирование познавательных интересов и творческих способностей; Самостоятельность в приобретении новых знаний и практических умений

Формирование умения работать в группе; Овладение навыками организации учебной деятельности, постановки целей, планирования, самоконтроля и оценки результатов своей деятельности; формирование умений воспринимать, перерабатывать, анализировать информацию, работать с текстом

Умение проводить эксперимент, обрабатывать результат, работать с формулами, записывать химические реакции умение применять теоретические знания на практике (решение задач) и обьяснение признаков химических реакций; развитие теоретического мышления; коммуникативные умения

- Понимание и способность объяснять физические и химические явления; - Умение записывать химические уравнения . - решение задач

12 Учебно-тематический план 8 класс

Учебно-тематический план 8 класс

Введение

4

Текущий контроль

Атомы химических элементов.

10

Контрольных работ- 1 Текущий контроль

2. Простые вещества

7

Текущий контроль Контрольных работ- 1

3. Соединения химических элементов

12

Контрольных работ- 1

4. Изменения, происходящие с веществами

10

Контрольных работ-1

5. Простейшие операции с веществом

5

Практических работ – 5

6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

Контрольных работ- 1

7. Свойства электролитов

2

Практических работ – 2

Тема

Кол-во часов

Формы контроля

13 Календарно-тематическое планирование темы

Календарно-тематическое планирование темы

№ П/п

Тема урока

Тип уро- ка

Практическая часть

Зун

Средства обучения

Д/з

1

Физические явления

Инм

Дем: а) плавление парафина, б) растворение перманганата калия; в) диффузия душистых веществ с горящей лампочкой. Л.О.№3: сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

Знать способы разделения смесей и области применения этих способов в быту.

Приборы для дистилляции воды, для фильтрования и выпаривания

§ 25 упр. 3, 6

2

Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.

Инм

Дем.: а) горение магния, б)взаимодействие разбавленных кислот с металлами

признаки и условия течения химических реакций; уметь отличать химические явления от физических; первоначальное понятие о классификации химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты, понятие о химических уравнениях как об условной записи химических реакций с помощью химических формул. Уметь расставлять коэффициенты в уравнениях реакций. Знать понятия «реагенты» и «продукты реакции».

Электронная презентация; раздаточный материал ( химические вещества и лабораторное оборудование)

§ 26 упр 1-3 § 27 упр 1-3

14 3

3

Расчеты по химическим уравнениям

Закрепления знаний

Знать какую информацию о реакции можно получить из её уравнения. Уметь производить расчеты по химическим уравнениям.

Дидактические карточки для учащихся (с интегрированными задачами)

§28 упр1-3

4

Реакции разложения.

Инм

Дем: а)разложение перманганата калия; б)разложение пероксида водорода.

Знать сущность реакции разложения и уметь составлять уравнения реакций этого типа.

Компьютерная презентация; химические вещества и лабораторное оборудование

§29 упр1,2,4

5

Реакция соединения.

Инм

Дем: горение магния; Л.о №4: окисление меди в пламени спиртовки.

Знать сущность реакций соединения и уметь записывать уравнения химических реакций этого типа.

Раздаточный материал (спиртовка и спички, держатель, медная проволока)

§30 упр 1,2.

6

Реакции замещения

Инм

Дем: взаимодействие разбавленных кислот с металлами; Л.о№7:замещение меди в растворе хлорида меди железом.

Знать сущность реакций замещения, уметь записывать химические реакции и предсказывать продукты реакций замещения; знать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжения.

Раздаточный материал (скрепка и раствор хлорида меди)

§31 упр 2-4

15 7

7

Реакции обмена

Инм

Дем: а)взаимодействие соляной кислоты с мелом; б)получение гидроксида меди II; в)растворение полученного гидроксида в кислотах; г)взаимодействие оксида меди II с серной кислотой при нагревании; Л.о №5: помутнение известковой воды от вдыхаемого углекислого газа Л.о №6: получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

Знать сущность реакций обмена. Уметь записывать уравнения и предвидеть продукты реакций обмена, Знать первоначальное понятие об условиях течения реакций между растворами до конца.

Раздаточный материал ( сода, кислота, известковая вода, пробирка с газоотводной трубкой)

§32 упр3-5

8

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Обобщение

Дем: электролиз воды

Знать сущность электролиза. Уметь записывать все типы химических реакций.

Лабораторное оборудование.

§33 упр1-4

16 9

9

Обобщающий урок по теме «Типы химических реакций»

Обобщение и систематизация знаний

Уметь различать все типы химических реакций; знать основные положения атомно-молекулярного учения; уметь решать задачи по химическим уравнениям.

Повторить§25 33

10

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Контроля знаний, умений и навыков.

Уметь различать все типы химических реакций; знать основные положения атомно-молекулярного учения; уметь решать задачи по химическим уравнениям.

Тестовые задания.

17 Конспект урока

Конспект урока

«Обобщающий урок по теме типы химических реакций».

Цели: Повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признаки их классификации; научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций, способствовать развитию познавательного интереса. 2. Формирования коммуникативности через общение, умения работать в группах. Развитие личностных качеств: мышления (умения анализировать, сравнивать), мобильности, самостоятельности, развитие умения рефлексировать, самоконтроля.

Тип и вид урока: обобщающий урок знаний, умений и навыков по теме типы химических реакций. Вид урока: игра – путешествие. Форма организации деятельности: индивидуальная, парная. Методы и методические приемы: словесные – объяснение; наглядные – работа с дидактическим материалом. Урок рассчитан на обучающихся 8 класса базового уровня, длительность - 45 минут.

Оборудование : Персональный компьютер, интерактивная доска (при разработке презентации использовались материалы из Интернета); Справочные материалы (таблица растворимости, ряд активности металлов, ПСХЭ Д.И. Менделеева); Игровые листы; Карточки с тестовыми заданиями для учащихся. Карточки для определения эмоционального настроения учащихся

18 Планируемые результаты: урок должен помочь обучающимся восьмого класса

Планируемые результаты: урок должен помочь обучающимся восьмого класса

сформировать следующие универсальные учебные действия: 1)Личностные УУД: определиться в выборе индивидуальных образовательных потребностей; научиться общаться со сверстниками, отстаивать свою точку зрения в процессе беседы, показывать свою убежденность в вопросах значения химических знаний в повседневной жизни; оценивать жизненные ситуации и поступки с точки зрения общечеловеческих норм. 2)Регулятивные УУД: организовывать свое рабочее место под руководством учителя; определять цель и составлять план выполнения задания; развивать практические навыки и умения при решении повседневных проблем связанных с химией; использовать в своей деятельности оборудование и реактивы. 3)Познавательные УУД: научиться выполнять творческие задания для самостоятельного получения и применения знаний; устанавливать причинно-следственные связи; выдвигать гипотезы и обосновывать их; формулировать проблемы. 4)Коммуникативные УУД: участвовать в диалоге на уроке и в жизненных ситуациях; сотрудничать с одноклассниками в поиске и сборе информации; принимать решения и реализовывать их; точно выражать свои мысли.

19 План урока

План урока

Моя цель на уроке: 1. 2. ….

1. Организационный этап

2. Этап активации познавательной деятельности

Химические реакции

Эти явления знаете вы, В природе и в быту встречаются они, А отличают эти явления взаимные превращения, При которых образуются всегда новые вещества.

20 3.Этап обобщения, закрепления знаний и способов действия

3.Этап обобщения, закрепления знаний и способов действия

Путешествие в Страну химических реакций

Маршрут

Каждому выдается карта маршрута.

Станция 1. «Собери рюкзак».

Станция 1. «Собери рюкзак».

Станция 2. «Скорый поезд».

Станция 4. «Восхождение на гору»

Станция 5. «Река уравнений реакций»

Станция 6. «Привал».

Станция 7. «Водопад реакций».

Станция 8. «Путь домой».

Станция 9. « Путевые заметки».

Станция 10. «Подведение итогов»

Станция 11. Рефлексия

21 Станция 3. «Наскальные рисунки»

Станция 3. «Наскальные рисунки»

Станция 2. «Скорый поезд».

Задание для пассажирского поезда. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH) 2, O3, FeBr3 .

Задание для скорого поезда. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P2O5, I2, HNO3, Ca(OH)2, Na2O, K2SO4, Fe, H3PO4, N2, Na2SiO3, LiOH, Cu

Простые вещества

Сложные вещества

Простые вещества

Простые вещества

Сложные вещества

Сложные вещества

Сложные вещества

Сложные вещества

Металлы

Неметаллы

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

22 Угадай слово

Угадай слово

Станция 4. «Восхождение на гору»

Реакции соединения

Уравнения реакций

Уравнения реакций

Типы химических реакций

Типы химических реакций

Типы химических реакций

Типы химических реакций

Б

В

П

З

Г

И

К

Д

С

Ж

С

Ф

Н

У

Т

Ь

А

М

Р

П

Ш

Л

О

И

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O

2Ca + O2 = 2CaO

K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3

2HgO = 2Hg + O2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

Соединения

Разложения

Замещения

Обмена

23 Станция «Привал»

Станция «Привал»

Станция 5. «Река уравнений реакций»

1. Необходимо найти выигрышный путь, состоящий из уравнений реакций замещения

Задание «Крестики-нолики».

1 вариант: P + O2 = P2O5 AI + HCI = AICI3 + H2 2 вариант: AI + CI2 = AICI3 na + H2O = naoh + H2

Cu

AI

Mn

Fe

Zn

Mg

Ag

Hg

Pt

2. Выигрышный путь – металлы, вступающие в реакцию с кислотами.

Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

4AgNO3 = 2Ag2O + 4NO2 + O2

Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

2Zn + O2 = 2ZnO

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

24 Станция 7. «Водопад реакций»

Станция 7. «Водопад реакций»

1 вариант. Cao + …. = ca(oh)2 …. + H2SO4 = feso4 + H2 …. + HCI = cuci2 + H2O KOH + … = K2CO3 + H2O ba(oh)2 + … = baso4 + H2O

2 вариант. Mg + …. = mgci2 …. + H2 = cu + H2O zn + …. = znci2 + H2 H2SO4 + … = feso4 + H2O K2CO3 + …. = KNO3 + H2CO3

25 Что понравилось

Что понравилось

Что не понравилось? Что было интересным? Какие были трудности?

4. Этап рефлексии

Станция 10. «Подведение итогов»

Станция 8. «Путь домой».

Тест по теме: “Изменения, происходящие с веществами”. Вариант № 1. 1. Какой из металлов не будет взаимодействовать с соляной кислотой: а. Hg. б. Na; в. Al; г. Zn; 2. Реакция, протекающая по уравнению 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O относится к реакциям: а) соединения; б) разложения; в) замещения; ) обмена. 3. Коэффициент перед алюминием в уравнении реакции: Al + O2 = Al2O3 равен: а) 1; б) 2; в) 4; г) 3. 4. Реакция, имеющая общий вид типа: АВ + СД = АД + СВ относится к реакциям: а) соединения; б) обмена, в) замещения; г) разложения. 5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: Fe2(SO4)3 + KOH = Fe(OH)3 + K2SO4 равна: а) 11; б) 10; в) 12; г) 13.

1

2

3

4

5

А

А

А

А

А

Б

Б

Б

Б

Б

В

В

В

В

В

26 5. Этап информирования о домашнем задании и инструктаж по его

5. Этап информирования о домашнем задании и инструктаж по его

выполнению.

Станция 9. « Путевые заметки».

Задание на «4». Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций

Задание на «3». Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций

Задание на «5». Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций

Уравнение реакции

Тип химической реакции

А) agi —>………..

Реакция……………..

Б) mgo + H2SO4—>………..

Реакция……………..

В) al + hcl —>………..

Реакция……………..

Г) na + cl2 —>………..

Реакция……………..

Уравнение реакции

Тип химической реакции

А) al + O2 —> al2o3

Реакция……………..

Б) mno2 + H2 —> mn + H2O

Реакция……………..

В) H2O2 —> H2 + O2

Реакция……………..

Г) HNO3 + fe(oh)3 —> fe(no3)3 + H2O

Реакция……………..

Уравнение реакции

Тип химической реакции

А) HNO3 + mg (OH) 2 —> ……….....

Реакция……………..

Б) fecl3 + zn —>………..

Реакция……………..

В) CH4 —>………..

Реакция……………..

Г) KOH + ca (OH) 2 —> ……….....

Реакция……………..

Д) ba + O2 —>………..

Реакция……………..

27 Качество знаний по итогам прохождения темы

Качество знаний по итогам прохождения темы

28 Химические реакции

Химические реакции

10 класс Особенности химических реакций в органической химии

9 класс Расширение знаний о химических реакциях

8 класс Первоначальные понятия

11 класс Повторение, систематизация знаний

29 Структура содержания тематических модулей образовательной программы

Структура содержания тематических модулей образовательной программы

9 класс

10 класс

11 класс

8 класс

Тема

Тема

Тема

Тема

Систематическое повторение реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных при изучении тем «Металлы» и «Неметаллы».

Реакции, идущие без изменения состава вещества.

Особенности изучения химических реакций в органической химии.

Ионные уравнения реакций.

Реакции, идущие с изменением состава вещества.

Условия протекания реакций обмена до конца в свете ТЭД.

Реакции замещения.

Окислительно-восстановительные реакции.

Реакции присоединения.

Энергетика химических реакций.

Скорость химических реакций.

Составление окислительно-восстановительных реакций.

Реакции отщепления.

Способы образования и разрыва ковалентной связи. Типы реакционноспособных частиц в органической химии.

Обратимость химических реакций.

Реакции ионного обмена и окисл.-восстановит. реакции.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции.

30 Вывод

Вывод

Система работы по данному разделу – целенаправленный процесс, в результате которого учащиеся убеждаются в том, что «химическая реакция» является одной из важных форм движения материи, через которую происходят познания целостности картины мира. Данная методическая рекомендация имеет социально – педагогическую значимость, т.к. содержит полезную информацию для методической работы и будет представлена на районном методическом объедениение для учителей химии и размещена на сайте школы.

31 Источники информации для учителя:

Источники информации для учителя:

Габриелян О. С. Химия 8-9/ методическое пособие. –М: Дрофа, 2001 г. Габриелян О. С., Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе. –М: Дрофа, 2000 г. Городова Н.М. Сборник тестовых заданий по химии для 8-9 классов. –М: Наука, 1998 г Денисова В.Г. Мастер- класс учителя химии 8-11 класс. –М: Глобус, 2010 г Кирюшин Д.М. Методы обучения в средней школе. –М: Просвещение, 1991 г. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии 8-11 классы. –М: Издат-школа, 2000 г Пасечник Б.Н. Развитие самостоятельности и творческих способностей учащихся при изучении химии. –М: Химия в школе 1986 №1 С.55 Плетнер Ю.В., Полосин В.С. Практикум по методике обучения химии. –М: Просвещение, 1998 г. Савич Г.З. Формирование понятий о химической реакции. –М: Просвещение, 1991 г.

«Изменения, происходящие с веществами»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/izmenenija-proiskhodjaschie-s-veschestvami-210397.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Вещество > Изменения, происходящие с веществами