Кислоты
<<  Тема урока «азотная кислота» Азотная кислота и ее свойства  >>
УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для
УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для
Строение
Строение
Характеристика
Характеристика
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO3
2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO3
Б. Окислительные свойства
Б. Окислительные свойства
Cu+4hno3(конц
Cu+4hno3(конц
2) Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами
2) Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами
Вывод:
Вывод:

Презентация на тему: «Изучение свойств азотной кислоты». Автор: Вика. Файл: «Изучение свойств азотной кислоты.ppt». Размер zip-архива: 304 КБ.

Изучение свойств азотной кислоты

содержание презентации «Изучение свойств азотной кислоты.ppt»
СлайдТекст
1 УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для

УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для

учащихся 9 классов/

«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой

2 Строение

Строение

Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Координационное число (N)=3 Связь – ковалентная полярная Кристаллическая решетка – молекулярная.

3 Характеристика

Характеристика

HNO3 Одноосновная Кислородсодержащая Нестабильная Летучая Сильный электролит Сильный окислитель 4HNO3? 4NO2 + 2H2O + O2

4 Физические свойства

Физические свойства

Безводная HNO3 при обычной температуре – бесцветная летучая жидкость со специфическим запахом, tкип.=82,6°С, концентрированная «дымящая» HNO3 имеет желтый цвет, так как разлагается с выделением NO2, смешивается с водой в любых соотношениях, при t=-42°C застывает в белоснежные кристаллы.

5 Химические свойства

Химические свойства

А. Общие с другими кислотами: 1) Действие на индикаторы HNO3 ? H++NO3- Синий лакмус ? красный Метиловый оранжевый ? розовый Универсальный (pH<7) ?оттенки красного

6 2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO3

2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO3

Cu(NO3)2+H2O CuO+2H+?Cu2++H2O 3) Взаимодействие с основаниями KOH+HNO3?KNO3+H2O OH-+H+?H2O 4) Взаимодействие с солями Na2CO3+2HNO3?2NaNO3+H2O+CO2 CO32-+2H+?H2O+CO2? 5) Взаимодействие с аммиаком NH3+HNO3?NH4NO3

7 Б. Окислительные свойства

Б. Окислительные свойства

1) Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт по схеме: HNO3(р.)+Me(до H2)?нитрат+H2O+NH3(NH4NO3) HNO3(р.)+Me(после H2)?нитрат+H2O+NO HNO3(к.)+Me(до H2)?нитрат+H2O+N2O(N2) HNO3(к.)+Me(после H2)?нитрат+H2O+NO2 Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe, Au, Pt не действует.

8 Cu+4hno3(конц

Cu+4hno3(конц

) ?Cu(no3)2+2no2+2h2o 3cu+8hno3(разб.) ?3cu(no3)2+2no+4h2o

9 2) Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами

2) Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами

образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме: NO неMe + HNO3 NO2 P+5HNO3(к.)?H3PO4+5NO2+H2O 3P+5HNO3(р)+2H2O?3H3PO4+5NO

10 Вывод:

Вывод:

HNO3 – очень реакционно-способное вещество. В химических реакциях проявляет себя как сильная кислота и как сильный окислитель.

«Изучение свойств азотной кислоты»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/izuchenie-svojstv-azotnoj-kisloty-71483.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Изучение свойств азотной кислоты