Химические элементы
<<  Кальций Использование карбоната кальция  >>
Кальций
Кальций
Вспомните:
Вспомните:
В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно
В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно
Кальций
Кальций
Вильгельм Бунзен
Вильгельм Бунзен
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Физические свойства Ca:
Физические свойства Ca:
Кальций
Кальций
Оксид кальция
Оксид кальция
Гидроксид кальция
Гидроксид кальция
Гидроксид кальция – известковая вода, известковое молоко
Гидроксид кальция – известковая вода, известковое молоко
Гипс
Гипс
Мел
Мел
Соли кальция
Соли кальция
Жёсткость воды
Жёсткость воды
Жёсткость воды
Жёсткость воды
Жёсткость воды
Жёсткость воды
Методы устранения:
Методы устранения:
Применение кальция
Применение кальция
Применение кальция
Применение кальция
Применение кальция
Применение кальция
Ответьте на вопросы:
Ответьте на вопросы:
Домашнее задание:
Домашнее задание:

Презентация: «Кальций». Автор: . Файл: «Кальций.pptx». Размер zip-архива: 9211 КБ.

Кальций

содержание презентации «Кальций.pptx»
СлайдТекст
1 Кальций

Кальций

Учитель: Мельникова И.В.

2 Вспомните:

Вспомните:

Что такое металл? Где в периодической системе находятся металлы?

Что такое коррозия? Какие щелочные элементы вы знаете? Сравните строение и физические особенности атомов калия и кальция.

3 В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно

В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно

мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.

4 Кальций
5 Вильгельм Бунзен

Вильгельм Бунзен

Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы.

1811-1899 гг.

6 Нахождение в природе

Нахождение в природе

Кальций относится к распространенным элементам. общее содержание его в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальцит CaCO3 (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс CaSO4 *2H 2O ангидрит CaSO 4 . Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2 входит в состав апатитов, фосфоритов и костей животных. Он содержится в природных водах и почвах.

7 Физические свойства Ca:

Физические свойства Ca:

Кальций – серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43,44,46 и 48. В природе: CaCO3 – мел, мрамор, известняк; CaSO4 * 2H2O – гипс; Ca3(PO4)2 - фосфорит.

8 Кальций
9 Оксид кальция

Оксид кальция

Оксид кальция CaO - «негашеная известь» Получение:CaCO3 =CaO+CO2 (обжиг) Химические свойства:CaO – основной оксид. CaO+H2O=Ca(OH)2 – гашеная известь CaO+SiO2 =CaSiO3 CaO+CO2 =CaCO3 CaO+2HCl = CaCl2+H2O CaO+3C=CaC2 +CO (нагревание)

10 Гидроксид кальция

Гидроксид кальция

Гидроксид кальция Ca(OH)2 - «гашеная известь». Получение: CaO+H2O=Ca(OH)2 Физические свойства: твердое вещество белого цвета, малорастворимое в воде.

11 Гидроксид кальция – известковая вода, известковое молоко

Гидроксид кальция – известковая вода, известковое молоко

12 Гипс

Гипс

Минерал из класса сульфатов, по составу CaSO4•2H2O. Волокнистая разновидность гипса называется селенитом, а зернистая — алебастром.

13 Мел

Мел

Белая горная порода, мягкая и рассыпчатая. Мел не растворяется в воде.

14 Соли кальция

Соли кальция

Соли кальция, как хлорид CaCl2, бромид CaBr2, иодид CaI2 и нитрат Ca(NO3)2, хорошо растворимы в воде. Нерастворимы в воде фторид CaF2, карбонат CaCO3 (пищевая сода), сульфат CaSO4, ортофосфат Ca3(PO4)2, оксалат СаС2О4 и некоторые другие.

15 Жёсткость воды

Жёсткость воды

Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния. Вода с большим содержанием таких солей называется жёсткой, с малым содержанием — мягкой.

Слой накипи, образовавшийся внутри трубы теплообменника

16 Жёсткость воды

Жёсткость воды

Жёсткая вода при умывании сушит кожу, в ней плохо образуется пена при использовании мыла. Использование жёсткой воды вызывает появление осадка (накипи) на стенках котлов, в трубах и т. п.

Накипь под сканирующим электронным микроскопом, поле зрения 64 x 90 мкм

17 Жёсткость воды

Жёсткость воды

Потребление жёсткой или мягкой воды обычно не является опасным для здоровья, хотя есть данные о том, что высокая жёсткость способствует образованию мочевых камней, а низкая — незначительно увеличивает риск сердечнососудистых заболеваний.

18 Методы устранения:

Методы устранения:

Обратный осмос; Электродиализ; Термический способ; Реагентное умягчение; Катионирование.

19 Применение кальция

Применение кальция

Использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали; сплавы кальция со свинцом находят применение в аккумуляторных батареях и подшипниковых сплавах; чистый металлический кальций широко применяется в металлотермии при получении редких металлов

20 Применение кальция

Применение кальция

Кальций, а также его сплавы с алюминием и магнием используются в резервных тепловых электрических батареях в качестве анода. Хромат кальция используется в таких батареях в качестве катода. Оксид кальция, как в свободном виде, так и в составе керамических смесей, применяется в производстве огнеупорных материалов.

21 Применение кальция

Применение кальция

Соединения кальция широко применяются в качестве антигистаминного средства. Кроме того, соединения кальция вводят в состав препаратов для профилактики остеопороза, в витаминные комплексы для беременных и пожилых.

22 Ответьте на вопросы:

Ответьте на вопросы:

Какими физическими свойствами обладает кальций? Кто был первооткрывателем кальция? С какими соединениями кальция вы познакомились на этом уроке? Какие способы применения кальция вы знаете?

23 Домашнее задание:

Домашнее задание:

Выучить конспект в тетради; Написать сообщение на тему: «Способы применения кальция.»

«Кальций»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/kaltsij-154890.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды