Химические элементы
<<  Сила Ампера и ее применение Кальций  >>
Кальций
Кальций
Содержание
Содержание
Кальций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода
Кальций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Получение
Получение
Физические свойства
Физические свойства
кальций активно реагирует с водой, но без воспламенения: Ca + 2Н2О =
кальций активно реагирует с водой, но без воспламенения: Ca + 2Н2О =
Важное значение имеет то обстоятельство, что, в отличие от карбоната
Важное значение имеет то обстоятельство, что, в отличие от карбоната
Применение Применение металлического кальция
Применение Применение металлического кальция
Применение соединений кальция
Применение соединений кальция
Биологическая роль
Биологическая роль
Вопросы:
Вопросы:
№1 С какими элементами кальций вступает во взаимодействие при
№1 С какими элементами кальций вступает во взаимодействие при

Презентация на тему: «Кальций». Автор: User. Файл: «Кальций.pptx». Размер zip-архива: 898 КБ.

Кальций

содержание презентации «Кальций.pptx»
СлайдТекст
1 Кальций

Кальций

2 Содержание

Содержание

Характеристика элемента Нахождение в природе Получение Физические свойства Химические свойства Применение Биологическая роль Вопросы

3 Кальций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода

Кальций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода

периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 20. Обозначается символом Ca (лат. Calcium). Простое вещество кальций— мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета.

Содержание

4 Нахождение в природе

Нахождение в природе

Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается. На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по распространенности после кислорода, кремния, алюминия и железа). Изотопы Кальций встречается в природе в виде смеси шести изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca и 48Ca, среди которых наиболее распространённый — 40Ca — составляет 96,97 %. В горных породах и минералах В виде осадочных пород соединения кальция представлены мелом и известняками, состоящими в основном из минерала кальцита (CaCO3).. Кальций, энергично мигрирующий в земной коре и накапливающийся в различных геохимических системах, образует 385 минералов (четвёртое место по числу минералов).

Содержание

5 Получение

Получение

Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C: 4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Содержание

6 Физические свойства

Физические свойства

Кальций - серебристо-белый ковкий металл, который плавится при температуре 850 град. С и кипит при 1482 град. С. Он значительно тверже щелочных металлов. Химические свойства Кальций — типичный щелочноземельный металл. Химическая активность кальция высока, но ниже, чем всех других щелочноземельных металлов. Он легко взаимодействует с кислородом, углекислым газом и влагой воздуха, из-за чего поверхность металлического кальция обычно тускло серая, поэтому в лаборатории кальций обычно хранят, как и другие щелочноземельные металлы, в плотно закрытой банке под слоем керосина или жидкого парафина.

Содержание

7 кальций активно реагирует с водой, но без воспламенения: Ca + 2Н2О =

кальций активно реагирует с водой, но без воспламенения: Ca + 2Н2О =

Ca(ОН)2 + Н2? + Q. С активными неметаллами (кислородом, хлором, бромом) кальций реагирует при обычных условиях: 2Са + О2 = 2СаО, Са + Br2 = CaBr2.

При нагревании на воздухе или в кислороде кальций воспламеняется. С менее активными неметаллами (водородом, бором, углеродом, кремнием, азотом, фосфором и другими) кальций вступает во взаимодействие при нагревании, например: Са + Н2 = СаН2, Ca + 6B = CaB6 3Ca + N2 = Ca3N2, Са + 2С = СаС2

Содержание

8 Важное значение имеет то обстоятельство, что, в отличие от карбоната

Важное значение имеет то обстоятельство, что, в отличие от карбоната

кальция СаСО3, кислый карбонат кальция (гидрокарбонат) Са(НСО3)2 в воде растворим. В природе это приводит к следующим процессам. Когда холодная дождевая или речная вода, насыщенная углекислым газом, проникает под землю и попадает на известняки, то наблюдается их растворение: СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2.

В тех же местах, где вода, насыщенная гидрокарбонатом кальция, выходит на поверхность земли и нагревается солнечными лучами, протекает обратная реакция: Са(НСО3)2 = СаСО3 + СО2? + Н2О. Так в природе происходит перенос больших масс веществ. В результате под землей могут образоваться огромные провалы, а в пещерах образуются красивые каменные «сосульки» — сталактиты и сталагмиты.

Содержание

9 Применение Применение металлического кальция

Применение Применение металлического кальция

Металлический кальций в ампуле.

Главное применение металлического кальция — это использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали. Кальций и его гидрид используются также для получения трудновосстанавливаемых металлов, таких, как хром, торий и уран. Сплавы кальция со свинцом находят применение в аккумуляторных батареях и подшипниковых сплавах. Кальциевые гранулы используются также для удаления следов воздуха из электровакуумных приборов.

Содержание

10 Применение соединений кальция

Применение соединений кальция

Гидрид кальция Нагреванием кальция в атмосфере водорода получают CaH2 (гидрид кальция), используемый в металлургии (металлотермии) и при получении водорода в полевых условиях. Оптические и лазерные материалы Фторид кальция (флюорит) применяется в виде монокристаллов в оптике (астрономические объективы, линзы, призмы) и как лазерный материал.

Содержание

11 Биологическая роль

Биологическая роль

Кальций — распространенный макроэлемент в организме растений, животных и человека. В организме человека и других позвоночных большая его часть содержится в скелете и зубах в виде фосфатов. Из различных форм карбоната кальция (извести) состоят скелеты большинства групп беспозвоночных (губки, коралловые полипы, моллюски и др.).

Ионы кальция участвуют в процессах свертывания крови, а также в обеспечении постоянного осмотического давления крови. Ионы кальция также служат одним из универсальных вторичных посредников и регулируют самые разные внутриклеточные процессы — мышечное сокращение, экзоцитоз, в том числе секрецию гормонов.

Содержание

12 Вопросы:

Вопросы:

Содержание

13 №1 С какими элементами кальций вступает во взаимодействие при

№1 С какими элементами кальций вступает во взаимодействие при

нагревании? С менее активными неметаллами: водородом, бором, углеродом, кремнием,азотом, фосфором. №2 Перечислите физические свойства кальция. Кальций - серебристо-белый ковкий, щёлочноземельный металл, который плавится при температуре 850 град. С и кипит при 1482 град. С. Он значительно тверже щелочных металлов. №3 Почему кальций в свободном виде не встречается в природе? Из-за высокой химической активности кальций не встречается в природе. №4 Назовите главное применение металлического кальция. Применение: использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали.

Содержание

«Кальций»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/kaltsij-225102.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды