№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
«Карбоновые кислоты – союз двух групп» (урок-исследование химическихсвойств карбоновых кислот). |
2 |
 |
Девиз урока:«ПОСЕВ НАУЧНЫЙ ВЗОЙДЁТ ДЛЯ ЖАТВЫ НАРОДНОЙ» Д.И.Менделеев |
3 |
 |
СтихотворениеТы молодчина! И в это поверь: Открыта тобой в мир химии дверь. Надеемся все мы, что лет через пять Прекрасным учёным сможешь ты стать. |
4 |
 |
б- б+ О R - С б+ О НЭлектронное строение карбоновых кислот. |
5 |
 |
Лечение цветом – хромотерапияЖёлтый цвет ассоциируется с солнцем и интуицией, стимулирует нервную систему, укрепляет печень и сердце. Синий цвет ассоциируется со спокойствием и умом, создаёт атмосферу умиротворения, снимает раздражительность. Красный цвет – цвет жизни, помогает бороться со стрессом, выводит яды, возвращает жизненную силу. Зелёный цвет – цвет природы, успокаивает при болезненных состояниях. |
6 |
 |
Особые химические свойства карбоновых кислотВзаимодействует со спиртами, в результате образуется сложный эфир (нагревание, конц. серная кислота). СН3СООН + С2Н5ОН ? СН3СООС2Н5 + Н2О этилацетат Вступает реакции замещения – галогенирования, в результате образуются галогензамещённые кислоты (кроме муравьиной), в прис. Ркрасн. СН3СООН + Сl2 ? СН2Сl-СООН + НСl хлоруксусная кислота |
7 |
 |
3. Реагирует с аммиаком, в результате образуется амид уксусной кислоты(при нагрев.) СН3СООН + NН3 ? СН3СОNН2 + Н2О амид уксусной кислоты 4. Под действием тионилхлорида и хлорида фосфора (III), (V), образуется хлорангидрид или ацетилхлорид (R-СО- -ацил, ацетил) СН3СООН + sосl2 ? сн3сосl + нсl +SО2 хлорангидрид 3СН3СООН + РСl3 ? 3СН3СОСl + Н3РО3 |
8 |
 |
5. Безводная уксусная кислота – огнеопасное вещество, при поднесениигорящей лучины её пары легко загораются, в результате образуется углекислый газ и вода. Сн3соон + 2о2 ?2со2 +2н2о |
9 |
 |
Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновойкислоты, натриевая соль которой содержит 33,82% металла. Задача. |
10 |
 |
Специфические свойства муравьиной кислоты:Характерна реакция «серебряного зеркала» (при нагревании). НСООН + 2[Аg(NН3)2]ОН ?2Аg? + (NН4)2СО3 + + 2NН3? + Н2О 2. Вступает в реакцию с гидроксидом меди (II) (при нагрев.) НСООН + 2Сu(ОН)2 ? Сu2О? + СО2? + 3Н2О 3. Окисляется хлором (нагрев., Н2О). НСООН + Сl2 ? СО2? + 2 НСl 4. Разлагается при нагревании и в прис. к.Н2SО4 НСООН ? СО? + Н2О |
11 |
 |
ЗакреплениеС какими вопросами вы познакомились на уроке? С точки зрения строения, что можно сказать о химических свойствах карбоновых кислот? Что общего в химических свойствах органических и неорганических кислот? Назовите особые свойства карбоновых кислот. |
12 |
 |
Посев научный взойдёт для жатвы народной». Действительно, Д.И.Менделеев много знал. Этими знаниями он поделился со всеми нами. Мы до сих пор используем его открытия в разных областях своей деятельности. Сегодня вы тоже узнали для себя что-то новое. Где вы эти знания можете применить? Актуален ли девиз нашего урока? |
13 |
 |
Домашнее заданиеУч. записи(для молекулярных уравнений написать ионные уравнения реакции); Подготовиться к пр.работе №5; Осуществить превращения: С2Н5ОН 1 2 3 СН3СООNа 5 СН3СООН 4 6 СН3СООС2Н5 |
14 |
 |
Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность». Б. Шоу |
««Карбоновые кислоты – союз двух групп» (урок-исследование химических свойств карбоновых кислот)» |
http://900igr.net/prezentacija/khimija/karbonovye-kisloty-sojuz-dvukh-grupp-urok-issledovanie-khimicheskikh-svojstv-karbonovykh-kislot-240037.html