<<  Как мы уже отметили, для атомов металлов, а следовательно, и для 3. Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми  >>
Окислительные свойства хлора CI2 выражены сильнее, чем у серы, поэтому

Окислительные свойства хлора CI2 выражены сильнее, чем у серы, поэтому и металл Fe, который имеет в соединениях устойчивых степени окисления +2 и +3, окисляется им до более высокой степени окисления. 2.Большинство неметаллов проявляют окислительные свойства при взаимодействии с водородом. В результате образуются летучие водородные соединения. H02 + S0 ? H+12S-2 сероводород H02 + CI02 = 2H+1CI-1 хлороводород 3H02 + N02 ? 2N-3H+13 аммиак.

Слайд 3 из презентации «Химические свойства»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Химические свойства.ppt» можно в zip-архиве размером 172 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«H2O и H2S» - Политионаты – соли политионовых кислот H2SnO6 (n = 4 ? 6). Гидросульфат-ион. Водный раствор H2S (0,1 моль/л). x >> y; C1 >> x; C0 >> x. Cульфит-ион. Пероксосульфаты – сильные окислители. Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S ? HS– + H3S+; KS ? 10–33. +Hcl (вода). K K2=. Кислородные соединения.

«Круговорот серы и фосфора» - Круговорот фосфора в биосфере. Процесс превращения газообразного азота (N2) в аммонийную форму называется азотфиксацией. Из пород земной коры неорганический фосфор вовлекается в циркуляцию континентальными водами. В земной коре содержание фосфора не превышает 1%, что лимитирует продуктивность экосистем.

«Химический элемент - сера» - Сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого. Пластическая сера, вещество коричневого цвета. Природный сросток кристаллов самородной серы. Получение серы. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Добыча руды открытым способом. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде.

«Сера химия» - Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4?2H2O и гипс пластинчатый. Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Применение серы. Физические свойства серы. Взаимодействие серы с кислородом. Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8?С; ? = 2,07г/см3. Сера – неметалл. В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков.

«Атом серы» - Выходит из под Земли ученик и атом. Сероводород: «Все, о чём вы говорите, конечно, характеризуется сероводород с плохой стороны. Атом: «Как мы во время. Там разговаривают. Походы там всякие….!» Атом: «Ну тогда держи меня за руку и в путь!». И сероводорода образуется при гниении остатков животных и растений.

«Сера 9 класс» - Получается при кристаллизации ромбической. История серы. Медный колчедан (халькопирит) cufes2. Свинцовый блеск pbs. "Пиритовый доллар", добытый в штате Аризона, диаметр 10 см. Биороль. Сера в природе. Пластическая. Применение. Сера была известна человеку уже в глубокой древности. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников.

Игры по химии

9 презентаций об играх по химии
Урок

Химия

65 тем