Кислород
<<  Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека Презентация на тему: кислород  >>
Кислород – самое распространенное вещество на нашей планете
Кислород – самое распространенное вещество на нашей планете
Цели и задачи реферата
Цели и задачи реферата
Нахождение кислорода в природе
Нахождение кислорода в природе
Объемная доля кислорода в атмосфере – 20,95%
Объемная доля кислорода в атмосфере – 20,95%
Нахождение кислорода в природе
Нахождение кислорода в природе
Открытие кислорода
Открытие кислорода
Шведский химик Карл Шееле получил кислород разложением некоторых
Шведский химик Карл Шееле получил кислород разложением некоторых
Аллотропия кислорода
Аллотропия кислорода
Получение кислорода
Получение кислорода
В ПРОМЫШЛЕННОСТИ кислород получают из воздуха
В ПРОМЫШЛЕННОСТИ кислород получают из воздуха
Физические свойства кислорода
Физические свойства кислорода
Химические свойства кислорода
Химические свойства кислорода
Химические свойства кислорода
Химические свойства кислорода
Химические свойства кислорода
Химические свойства кислорода
Химические свойства кислорода
Химические свойства кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Использование кислородных аппаратов в космических кораблях, на
Использование кислородных аппаратов в космических кораблях, на
Вода: •обеспечивает мягкий перепад температур зимой и летом, днем и
Вода: •обеспечивает мягкий перепад температур зимой и летом, днем и
Озон и озоновый слой нашей планеты
Озон и озоновый слой нашей планеты
Свойства кислорода и озона
Свойства кислорода и озона
Использование кислорода и его соединений
Использование кислорода и его соединений
Использование кислорода и его соединений
Использование кислорода и его соединений
Использование кислорода и его соединений
Использование кислорода и его соединений

Презентация: «Кислород 7 класс». Автор: Comp. Файл: «Кислород 7 класс.ppt». Размер zip-архива: 609 КБ.

Кислород 7 класс

содержание презентации «Кислород 7 класс.ppt»
СлайдТекст
1 Кислород – самое распространенное вещество на нашей планете

Кислород – самое распространенное вещество на нашей планете

Он всюду и везде: В камне, в воздухе, в воде. Он и в утренней росе, И в небес голубизне.

Работа Трубицы Валентины, ученицы 9 класса «Б» МОУ СОШ № 23 хутора Братского МО Усть-Лабинский район Краснодарского края Руководитель Воронцова Татьяна Николаевна, учитель химии

2 Цели и задачи реферата

Цели и задачи реферата

Изучить историю открытия кислорода. Описать нахождение кислорода в природе, его получение и физические свойства. Исследовать химические свойства кислорода и его применение. Описать важнейшие соединения кислорода: озон и воду.

3 Нахождение кислорода в природе

Нахождение кислорода в природе

Массовая доля кислорода в земной коре 47,3%.

4 Объемная доля кислорода в атмосфере – 20,95%

Объемная доля кислорода в атмосфере – 20,95%

Нахождение кислорода в природе

5 Нахождение кислорода в природе

Нахождение кислорода в природе

Массовая доля кислорода в живых организмах 65%.

6 Открытие кислорода

Открытие кислорода

Кислород открыли почти одновременно шведский химик Дж. Пристли и Карл Шееле (1774 г.). Название дал французский химик А.Лавуазье (от латинского слова оксигениум - рождающий кислоты).

Открытие Пристли кислорода датируется 1 августом 1774 г. Джозеф Пристли исследовал газообразные вещества, выделяющиеся при накаливании различных веществ сфокусированными (с помощью линзы) солнечными лучами. Присли получил газ, в присутствии которого свеча горела ярким пламенем. «Тщетно я пытался найти объяснения этому явлению, - говорил Пристли, - ничто, что я делал до тех пор, меня так не удивило и не дало такого удовольствия».

7 Шведский химик Карл Шееле получил кислород разложением некоторых

Шведский химик Карл Шееле получил кислород разложением некоторых

неорганических соединений. Так, при нагревании селитры с серной кислотой выделились бурые пары (т.е. закись азота), которые при высокой температуре обесцвечивались. Эти пары Шееле назвал “огненным воздухом”.

8 Аллотропия кислорода

Аллотропия кислорода

Как простое вещество кислород существует в виде двух аллотропных видоизменений - газов кислорода О2 и озона О3. Озон в природе образуется из кислорода воздуха во время грозовых разрядов, а в лаборатории – пропусканием электрического разряда через кислород: 3О2 = 2О3 – 285 кДж Кислород в нормальных условиях – газ без цвета и запаха, озон – газ с характерным резким, но приятным запахом. Кислород О2 является наиболее распространенной формой этого элемента. Он составляет приблизительно одну пятую часть всего объема земной атмосферы.

9 Получение кислорода

Получение кислорода

В ЛАБОРАТОРНЫХ УСЛОВИЯХ получают разложением перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2

Mn+7 + 1e = Mn+6 Mn+7 + 3e = Mn+4 4e восстановление, Mn+7 - окислитель 2O-2 – 4e = O2-2 окисление, O-2 - восстановитель Для этой цели используют также сурик Pb3O4, оксид ртути HgO, бертолетову соль KClO3, селитру KNO3. Кислород выделяется при разложение пероксида водорода. Это явление объясняется тем, что в пероксидах имеется связь О-О, поэтому все они легко отщепляют кислород: 2Н2О2 = 2Н2О + О2 Пероксиды используются для обеспечения космонавтов кислородом. Выделяющийся при дыхании оксид углерода (IV) одновременно поглощается щелочью: 4KO +2H2O = 4KOH + 3O2 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О Суммарный процесс, поддерживающий кислородную атмосферу в кабине космического корабля, выражается уравнением: 4 KO + 2CO2 = 2K2CO3 +3O2 Кислород получают разложением воды под действием электрического тока: 2Н2О = 2Н2 + О2

10 В ПРОМЫШЛЕННОСТИ кислород получают из воздуха

В ПРОМЫШЛЕННОСТИ кислород получают из воздуха

Для этого воздух под давлением при низких температурах сжижают. Разложение воздуха основано на разных температурах кипения веществ: жидкий азот кипит при более низкой температуре (- 196 С), чем кислород (- 183 С), поэтому азот испаряется, а кислород остается.

Хранят кислород под давлением в стальных баллонах голубого цвета под давлением 15 и 20 МПа. В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза: 6СО2 + 6Н2О= С6Н12О6 + 6О2

11 Физические свойства кислорода

Физические свойства кислорода

Обычный кислород состоит из молекул О2. Один литр кислорода весит 1,43 г, т.е. кислород тяжелее воздуха. Кислород малорастворим в воде (5 объемов кислорода растворяется в 100 объемах воды при температуре 0оС, а при 20оС – 3,1 объема), но все же лучше, чем газы атмосферы, поэтому вода обогащается кислородом. Плотность кислорода при нормальных условиях ?=1,429 г/л. При – 183оС кислород конденсируется в бледно–голубую жидкость (? = 1,13 г/см3), а при – 218,7оС образует синие кристаллы, притягивающиеся магнитом.

12 Химические свойства кислорода

Химические свойства кислорода

Практически во всех соединениях (кроме соединений с фтором и пероксидов) кислород проявляет постоянную валентность 2 и степень окисления – 2. Атом кислорода не имеет возбужденных состояний, т.к. на втором внешнем уровне нет свободных орбиталей. Отрыв электронов требует очень большой энергии; только фтор способен окислять кислород с образованием дифторида кислорода OF2.

Во всех реакциях кислород – окислитель. Скорость реакции с участием кислорода зависит: от природы реагирующих веществ; от доступа и концентрации кислорода; от температуры

13 Химические свойства кислорода

Химические свойства кислорода

Процессы окисления (горения) идут при одновременном выделении энергии в виде тепла и света. Очень важно использование органических соединений в качестве топлива, т.к. при реакции горения выделяется большое количество тепла: 2О2 + СН4 = 2Н2О + СО2 + 880кДж метан

Наиболее активно окисляются щелочные и щелочноземельные металлы (цезий и рубидий самовопламеняются), причем в зависимости от условий образуются оксиды и пероксиды.

14 Химические свойства кислорода

Химические свойства кислорода

При температуре красного каления (400оС) железная проволока горит в кислороде: 2О2 + 3Fe = Fe3O4 (FeO.Fe2O3)? Fe0 – 2e = Fe+2 Fe0 – 3e = Fe+3 5е окисление, Fe0 - восстановитель О20 + 4е = 2О-2 восстановление, О20 - окислитель В природных условиях железо окисляется медленно. Некоторые металлы (алюминий) в обычных условиях окисляются лишь на поверхности.

15 Химические свойства кислорода

Химические свойства кислорода

С неметаллами кислород, как правило, реагирует при нагревании: сера, углеводород и фосфор горят в кислороде. В некоторых случаях для того, чтобы началась реакция, требуется нагревание. В реакции кислорода с водородом (при нагревании до 300оС) образуется вода: О2 + 2Н2 = 2Н2О Кислород окисляет многие сложные вещества, как неорганические, так и органические: O2 + 4Fe(OH)2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 O2 + 2CH3CHO = CH3COOH Правда, есть вещество, способное реагировать с кислородом при комнатной температуре – гемоглобин крови.

16 Применение кислорода

Применение кислорода

Обогащение воздуха кислородом делает более эффективными и экономичными многие технологические процессы.

17 Использование кислородных аппаратов в космических кораблях, на

Использование кислородных аппаратов в космических кораблях, на

подводных судах, при спасательных работах

18 Вода: •обеспечивает мягкий перепад температур зимой и летом, днем и

Вода: •обеспечивает мягкий перепад температур зимой и летом, днем и

ночью •создает условия для жизни обитателей водоемов в зимнее время •обеспечивает жизнедеятельность всех живых организмов

Соединения кислорода вода – самое важное соединение кислорода

Вода - больший дефицит, чем энергия. У нас есть альтернативные источники энергии, но альтернативы воды нет. Юджин Одум

19 Озон и озоновый слой нашей планеты

Озон и озоновый слой нашей планеты

Образование озона наблюдается во всех химических процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода, а также при действии на молекулярный кислород быстрых электронов и протонов, рентгеновских и ультрафиолетовых лучей. Озон О3 является относительно неустойчивым соединением. Одним из самых опасных продуктов в воздухе – озон, находящийся в нижних слоях атмосферы. Однако в стратосфере озон поглощает все жесткое ультрафиолетовое излучение, оберегая все живое.

20 Свойства кислорода и озона

Свойства кислорода и озона

21 Использование кислорода и его соединений

Использование кислорода и его соединений

Глобальные проблемы

Кислород является жизненно важным элементом для всех организмов. Поэтому особо важной экологической проблемой является сохранение и расширение растительного покрова на нашей планете. Главные поставщики кислорода – океан, морские водоросли и растения. Продолжительность одного цикла в круговороте кислорода 2000 лет. За это время весь кислород проходит через живое существо. При фотосинтезе образуется ежегодно 177 млрд т органических веществ, химическая энергия которых в 100 раз больше, чем энергия, вырабатываемая всеми электростанциями мира.

22 Использование кислорода и его соединений

Использование кислорода и его соединений

Глобальные проблемы

Вездесущий, всемогущий и в тоже время невидимый – все три эпитета можно отнести к кислороду. Кислород – вездесущ: из него в значительной степени состоит не только воздух, вода и земля, но и мы с вами. Могущество кислорода проявляется в том, что мы им дышим, а ведь дыхание – синоним жизни. «Dum spiro spero» («Пока дышу, надеюсь»). При обычных условиях кислород не только бесцветен и поэтому невидим, но и никак нами не воспринимается, он не ощутим никакими органами чувств. Правда, недостаток кислорода, а тем более его отсутствие, мы почувствовали бы мгновенно. Поэтому очень важно, чтобы содержание кислорода в атмосфере поддерживалось на оптимальном уровне.

23 Использование кислорода и его соединений

Использование кислорода и его соединений

Глобальные проблемы

Соединение кислорода – озон – играет не последнюю роль в существовании жизни на нашей планете. Попадая в результате промышленной деятельности человека в нижние слои атмосферы он загрязняет ее, а находясь в верхних слоях, спасает все живое от облучения. Решить эти проблемы можно только в тесном сотрудничестве между всеми странами нашей планеты. Таким образом, работая над этим рефератом, я открыла для себя новые страницы, связанные с кислородом и его соединениями на нашей планете. Самостоятельная работа с различными источниками была интересной.

«Кислород 7 класс»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/kislorod-7-klass-170845.html
cсылка на страницу

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Слайды