Кислород
<<  Применение кислорода его биологическая роль Химия 7 класс кислород  >>
Кислород
Кислород
Оно нам хорошо известно: Газообразный кислород, Которым дышат, если
Оно нам хорошо известно: Газообразный кислород, Которым дышат, если
Аллотропия (от греческих слов allos – другой и tropos – образ, способ)
Аллотропия (от греческих слов allos – другой и tropos – образ, способ)
Аллотропные модификации кислорода
Аллотропные модификации кислорода
Строение молекулы
Строение молекулы
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства озона
Физические свойства озона
Физические свойства кислорода
Физические свойства кислорода
Образование озона
Образование озона
О2 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 Процесс фотосинтеза
О2 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 Процесс фотосинтеза
2HgO ? 2Hg + O2
2HgO ? 2Hg + O2
Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух
Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух
Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году получил и детально
Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году получил и детально
Впервые озон обнаружил в 1785 голландский физик М. ван Марум по
Впервые озон обнаружил в 1785 голландский физик М. ван Марум по
Кристиан Фридрих Шёнбей
Кристиан Фридрих Шёнбей
Способы получения кислорода
Способы получения кислорода
2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем
2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем
Б) разложение хлората калия 2kclo3 = 2kcl + 3O2
Б) разложение хлората калия 2kclo3 = 2kcl + 3O2
Химические свойства
Химические свойства
Значение кислорода и озона в природе
Значение кислорода и озона в природе

Презентация на тему: «Кислород. Озон – аллотропная модификация кислорода». Автор: Куксова И.В.. Файл: «Кислород. Озон – аллотропная модификация кислорода.pptx». Размер zip-архива: 2008 КБ.

Кислород. Озон – аллотропная модификация кислорода

содержание презентации «Кислород. Озон – аллотропная модификация кислорода.pptx»
СлайдТекст
1 Кислород

Кислород

Озон – аллотропная модификация кислорода

2 Оно нам хорошо известно: Газообразный кислород, Которым дышат, если

Оно нам хорошо известно: Газообразный кислород, Которым дышат, если

честно, И человек, и бегемот. Из элемента кислорода (Обозначают буквой О)? Ёще придумала природа Одно простое вещество,

Которое зовут озоном. И в этом есть большой резон: В грозу запахнет над газоном – От слова «пахнущий» - озон. Как по составу различают Два аллотропных вещества? О3 озон обозначают, А кислород – всего О2.

3 Аллотропия (от греческих слов allos – другой и tropos – образ, способ)

Аллотропия (от греческих слов allos – другой и tropos – образ, способ)

Явление существования простых веществ, образованных атомами одного и того же химического элемента, называется аллотропией Вещества, образованные атомами одного химического элемента называются аллотропными модификациями или видоизменениями

4 Аллотропные модификации кислорода

Аллотропные модификации кислорода

О3 озон (простое вещество) Х. Ф. Шёнбейн 1839 г. «пахнущий»

О2 кислород (просто вещество) К. В. Шееле 1772 г. Дж. Пристли 1774 г. А. Лавуазье 1777г. «рождающий кислоты»

5 Строение молекулы

Строение молекулы

О2 О3 О = О неполярная полярная Mr = 32 Mr = 48 устойчив неустойчив

6 Физические свойства

Физические свойства

Свойства(н.у.)

Кислород

Озон

Агрегатное состояние

Газ

Газ

Цвет

Бесцветный

Голубой

Запах

Без запаха

Запах свежести

Плотность

1,43 г/л

2,14 г/л

Растворимость в воде

Малораство -рим

Хорошо растворим

Токсичность

Нетоксичен

Токсичен

Куксова И.В., учитель химии

7 Физические свойства озона

Физические свойства озона

ОЗОН– газ голубого цвета, имеет запах свежести, тяжелее воздуха, в воде растворим лучше, чем кислород, при t = -112°С превращается в жидкость темно-синего цвета

8 Физические свойства кислорода

Физические свойства кислорода

Кислород – газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде (в 100 объемах воды при 20°C растворяется 3,1 объема кислорода), кислород немного тяжелее воздуха, температура кипения кислорода -183°C, температура плавления -219°С

9 Образование озона

Образование озона

О

О

3

2

Мr=48 Содержится в воздухе, образуясь в грозовых разрядах на расстоянии10-30км от Земли

Мr=32 Содержится в воздухе, образуясь в результате фотосинтеза

10 О2 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 Процесс фотосинтеза

О2 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 Процесс фотосинтеза

О3 3О2 ? 2О3 Грозовые разряды

Получение в природе

11 2HgO ? 2Hg + O2

2HgO ? 2Hg + O2

Открытие кислорода присваивается Джозефу Пристли А история простая… Джозеф Пристли как-то раз Окись ртути нагревая, Обнаружил странный газ. Газ без цвета, без названья. Ярче в нём свеча горит. Новый газ из колбы вышел – никому он не знаком. Этим газом дышат мыши под стеклянным колпаком, Человек им тоже дышит. Джозеф Пристли быстро пишет: «Воздух делится на части» Эта мысль весьма нова Здесь у химика от счастья Закружилась голова

12 Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух

Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух

состоит на 1/5 часть из кислорода и 4/5 части азота. Он опроверг теорию «флогистона»

13 Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году получил и детально

Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году получил и детально

исследовал «огненный воздух», в котором горит свеча

14 Впервые озон обнаружил в 1785 голландский физик М. ван Марум по

Впервые озон обнаружил в 1785 голландский физик М. ван Марум по

характерному запаху (свежести) и окислительным свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических искр. Однако как новое вещество он описан не был, ван Марум считал, что образуется особая «электрическая материя»

15 Кристиан Фридрих Шёнбей

Кристиан Фридрих Шёнбей

Термин озон предложен немецким химиком X.Ф. Шёнбейном в 1840 г., вошёл в словари в конце 19-ого века. Многие источники именно ему отдают приоритет открытия озона в 1839 г.

( 1799 – 1868 )

16 Способы получения кислорода

Способы получения кислорода

1. В промышленности кислород получают из воздуха. Воздух представляет собой смесь различных газов, основные компоненты в нем – азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжижают. Так как температура кипения жидкого азота (-196°С) ниже температуры кипения жидкого кислорода (-183°C), то азот испаряется раньше кислорода. Жидкий кислород отделяют от испарившегося азота и хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа.

17 2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем

2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем

их разложения при нагревании

А) разложение перманганата калия 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + O2?

18 Б) разложение хлората калия 2kclo3 = 2kcl + 3O2

Б) разложение хлората калия 2kclo3 = 2kcl + 3O2

в) разложение пероксида водорода 2H2O2 = 2H2O + O2? г) электролиз воды 2H2O = 2H2? + O2?

Kt = MnO2

Kt = MnO2

19 Химические свойства

Химические свойства

О2 Сильный окислитель, но не окисляет Au и Pt, окисляет многие металлы, образуя оксиды. 2Cu + O2 = 2CuO Взаимодействует со всеми неметаллами, кроме галогенов, за исключением F S+ O2 = SO2 Горение сложных веществ: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

О3 Очень сильный окислитель, более реакционноспособнее, чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия). 2Ag + O3 = Ag2O + O2 (комнатная температура) Окисляет многие неметаллы. C + 2O3 = CO2+ 2O2 Окисление сложных веществ 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 +O2

20 Значение кислорода и озона в природе

Значение кислорода и озона в природе

О2 дыхание (животные) О2 гемоглобин Н2О + СО2 хлорофилл фотосинтез (растения) Равновесие всего живого в природе

О3 Озоновый слой поглощает солнечные излучения, губительные для всего живого на ЗЕМЛЕ О П А С Н О !!! «озоновые дыры»

«Кислород. Озон – аллотропная модификация кислорода»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/kislorod.-ozon-allotropnaja-modifikatsija-kisloroda-172470.html
cсылка на страницу

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Кислород > Кислород. Озон – аллотропная модификация кислорода