<<  Кислоты вокруг нас Кислоты в организме человека  >>
Кислоты вокруг нас
Кислоты вокруг нас.

Слайд 9 из презентации «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Кислоты.ppt» можно в zip-архиве размером 941 КБ.

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Кислоты взаимодействие» - CO2. Классификация кислот. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. Как минеральная вода! Взаимодействие с индикаторами. Далее. Яблочная- в яблоках. Взаимодействие с основными оксидами. Взаимодействие с солями. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Технические кислоты. Химические свойства кислот.

«Органические кислоты» - Физиологическое воздействие муравьиной кислоты на организм человека. Лимонная кислота в природе. Производство ацетона, лекарств, душистых эфиров. Кислоты. Лимонная кислота в производстве. Кожа человека. Молочная кислота в пищевой промышленности. Молочная кислота в производстве. Лимонная кислота получается из листьев махорки и хлопчатника.

«Кислоты 8 класс» - Какая кислота содержится в минеральной воде? Дайте характеристику оксидам. Что общего есть у оксидов, расположенных в одной строке? Металла(неметалла) Солеобразующий (несолеобразующий) Кислотный (основный). Из какого класса веществ можно получить кислоту? Какой класс химических веществ мы будем изучать?

«Теории кислот и оснований» - Сванте-Август Аррениус. Теория кислот и оснований. В настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями Льюиса - нуклеофилами. Теория кислот и оснований имеет свою историю. Для оценки величин Ka удобно использовать показатель кислотности. Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г.).

«Взаимодействие кислот» - Угольная кислота. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. 4. Взаимодействие с солями. Водород из кислот не вытесняют. Раствор соли. Сu. 2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4). Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей менее летучими кислотами. Слабые кислоты.

«Реакции кислот» - Классификация кислот. Кислоты. Ответы. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Проверь себя. Обобщение. Типичные реакции кислот.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

65 тем