<<  ! Общие химические свойства кислот  >>
Общие химические свойства кислот

Общие химические свойства кислот. Опыт №3. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Кислота + оксид металла = соль + вода. H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O. Опыт №4. Взаимодействие кислот с металлами. Кислота + металл = соль + водород. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? Условия протекания данной реакции: В ряду напряжений металл должен стоять до водорода. В результате реакции должна получиться растворимая соль. Нерастворимые кислоты (кремниевая) с металлами не взаимодействуют). Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты взаимодействуют иначе, поэтому уравнения реакций этих кислот с металлами записывают по другой схеме.

Слайд 22 из презентации «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Кислоты.ppt» можно в zip-архиве размером 941 КБ.

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Свойства кислот» - Розовый. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Способы получения кислот. Состав кислот. Что такое кислоты? Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Нахождение кислот в природе. Основный оксид + кислота = соль + вода. Основание + кислота = соль + вода. Лакмус.

«Кислоты и вода» - Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Кислоты в нашей жизни. Молочная. В волосках крапивы содержится жгучая муравьиная кислота. Кислоты в животном мире. H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель, электролит.

«Кислоты взаимодействие» - Кислоты. Что такое кислоты? Взаимодействие с металлами. Щавелевая - в листьях щавеля. Взаимодействие с основными оксидами. Титан. Немного загадок) нажмите! Помни! НnКост ? Н+ + Костn-. Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах. Соляная кислота. H2O. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

«Применение кислот» - Немало кислот в нашей пище. Структура нуклеиновой кислоты. Яблочная кислота. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Фрукты, овощи, содержат яблочную, лимонную, винную кислоты. Лимонная кислота. Щавелевая кислота. Желудочный сок. От количества кислот в организме зависит состояние здоровья, работоспособность и даже настроение.

«Классификация кислот» - Продукты питания. Названия кислот. Фтороводородная. Правила техники безопасности. Классификация кислот по наличию в их составе кислорода. Группы. Формулы кислот. Классификация. Борная кислота. Хлороводородная (соляная) кислота. Кислоты. Экспериментальные навыки. Характеристика кислот. Классификация кислот по числу атомов водорода.

«Физические и химические свойства кислот» - Азотная кислота. Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Одно-основные hcl HNO3. Получение H2SO4 – на ЧЭЦЗ. 1. По содержанию кислорода. Индикатор лакмус красный Кислоту укажет ясно. Фосфорная кислота. Физические и химические свойства кислот. Классификация кислот. Кислоты реагируют с цинком кислоты не реагируют с медью.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

65 тем